Question

同學們學習了金屬活動順序，可以用相關知識解決不少問題．在進行鋁絲和硫酸銅溶液反應的實驗中，先用砂紙將鋁絲打磨，目的是

除去表面的金屬氧化物保護膜

，將處理過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，靜置，觀察到的現象是

鋁絲表面有紅色物質析出，溶液由藍色變成無色

．結合現象進行分析，溶液中減少的離子是

Cu²⁺

（用離子符號表示），請寫出發生反應的化學方程式

3CuSO₄+2Al═Al₂（SO₄）₃+3Cu

．

Answer 1

分析：根據金屬鋁與氧氣反應的性質，分析實驗前進行打磨的目的；根據鋁與硫酸銅的反應：分析觀察到的現象，分析溶液中減少的離子，寫出反應的方程式．

解答：解：由于鋁能與空氣中氧氣發生反應，使表面形成金屬氧化物保護膜，影響實驗，因此要使用砂紙進行打磨；鋁與硫酸銅反應生成了硫酸鋁和銅，所以，觀察到的現象是：鋁絲表面有紅色物質析出，溶液由藍色變成無色．由溶液由藍色變成無色可知，溶液中減少的離子是Cu²⁺．反應的方程式是：3CuSO₄+2Al═Al₂（SO₄）₃+3Cu．
故答為：除去表面的金屬氧化物保護膜；鋁絲表面有紅色物質析出，溶液由藍色變成無色；Cu²⁺，3CuSO₄+2Al═Al₂（SO₄）₃+3Cu．

點評：本題考查了金屬活動性順序、有關金屬活動性順序的運用及學生的審題、綜合分析能力．這里有一個知識點很重要：在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來．