Question

如圖所示是實驗常用的實驗裝置．根據圖示回答下列問題．

（1）常溫下，用鋅粒和稀硫酸反應制得氫氣，應選用的發生裝置是

B

（填序號，下同），收集裝置

C或E

．
（2）實驗室常用稀鹽酸和石灰石反應制得CO₂，該反應的化學方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；該反應屬于

復分解

反應（填寫反應類型，下同），此外，CO₂也可以用碳酸氫鈉（NaHCO₃）固體加熱（產物為碳酸鈉、二氧化碳和水）來制取，反應方程式為

2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

該反應屬于

分解

反應，應選用的發生裝置為

A

．收集裝置為

D

．
（3）F裝置可用來測定生成二氧化碳的體積，其中在上層放一層植物油的目的是

防止二氧化碳溶解于水中

；植物油上層的空氣對實驗結果

無

（填“有”或“無”）明顯影響．

Answer 1

分析：（1）根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置，根據氫氣的密度和溶解性選擇收集裝置；
（2）實驗室通常用稀鹽酸與石灰石是酸和鹽的反應，根據題中判斷反應類型；根據信息寫出反應的方程式；根據信息提供的反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置，根據密度和溶解性選擇收集裝置；
（3）根據二氧化碳的溶解性分析植物油的作用；測定二氧化碳的體積從等量代換的角度進行分析；

解答：解：（1）常溫下，用鋅粒和稀硫酸反應制得氫氣，應選用的發生裝置屬于固液常溫型的B裝置；因為氫氣不易溶于水且密度比空氣小，可以采用的收集方法為：排水法（C）或向下排空氣法（E）；
（2）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；該反應是酸和鹽相互交換成分的復分解反應；碳酸氫鈉固體加熱產物為碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的方程式為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；該反應屬于一種物質生成多種物質的分解反應；選擇的發生裝置屬于固體加熱型（A）；因為二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，只能用向上排空氣法（D）收集；
（3）二氧化碳能溶于水，若不在水面上放一層植物油，部分二氧化碳溶于水，會造成測量值偏小；從外界進入的二氧化碳的體積會壓出瓶內等體積的水，因而瓶子上方的空氣對實驗結果沒有明顯影響．
故答案為：（1）B；C或E； （2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；復分解；2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；分解；A；D；
（3）防止二氧化碳溶解于水中；無．

點評：本題考查了常見氣體的制取及根據已有的知識進行拓展運用，根據掌握性質發生裝置要依據反應物的狀態和反應條件；收集裝置的性質要依據氣體的溶解性和密度．