Question

A、B、C是三種常見的含鈣化合物．它們之間有如圖所示的轉化關系（部分產物略去）．

（1）A物質的化學式是

 

，B物質的俗稱是

 

．
（2）向A的塊狀固體上滴加水，觀察到大量的水蒸氣產生，該現象說明

 

．
（3）②的化學方程式是

 

．
（4）反應③的基本反應類型是

 

，該反應前后元素的化合價

 

（填“改變”或“不改變”）．

Answer 1

考點：物質的鑒別、推斷,化學式的書寫及意義,反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：框圖型推斷題

分析：由于A、B、C均是含鈣化合物，所以在初中應該在氧化鈣、碳酸鈣、氫氧化鈣之中；由于C能高溫分解，所以C為碳酸鈣；A是高溫煅燒產物，為氧化鈣，而氧化鈣和水反應能夠得到氫氧化鈣（B），氫氧化鈣與二氧化碳和碳酸鈉反應都能得到碳酸鈣．

解答：解：由于A、B、C均是含鈣化合物，所以在初中應該在氧化鈣、碳酸鈣、氫氧化鈣之中；由于C能高溫分解，所以C為碳酸鈣．A是高溫煅燒產物，為氧化鈣，而氧化鈣和水反應能夠得到氫氧化鈣（B），氫氧化鈣與二氧化碳和碳酸鈉反應都能得到碳酸鈣．即A：氧化鈣；B、氫氧化鈣；C、碳酸鈣．
（1）A物質為氧化鈣，在氧化鈣中鈣元素為+2價的，而氧元素為-2價的，根據在化合物中化合價代數和為零可得其化學式是 CaO；B物質為氫氧化鈣，其俗稱是 熟石灰（或消石灰）；
（2）向A（氧化鈣）的塊狀固體上滴加水，觀察到大量的水蒸氣產生，由于水由液態轉化為氣態需要吸熱，所以該現象說明氧化鈣與水反應放出大量的熱；
（3）反應②是氫氧化鈣和二氧化碳反應，生成物為碳酸鈣和水，其化學方程式為 Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）反應③是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，對應的方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，由于是兩種化合物相互交換成分，生成新的兩種化合物，屬于基本反應類型的復分解反應，該反應前后元素的化合價不改變．
故答案為：（1）CaO；熟石灰或消石灰；
（2）氧化鈣與水反應放出大量的熱；
（3）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）復分解反應；不改變．

點評：本題為框圖式物質推斷題，題目較為簡單，可以依據已有的物質的性質進行分析，書寫反應的化學方程式要注意配平．