Question

某燒杯中盛有溶質質量分數為20%的鹽酸，向燒杯中放入10．Og石灰石樣品（所含雜質不溶于水和酸，也不與水和酸反應），恰好完全反應，實驗前燒杯和鹽酸質量81.9g，實驗后燒杯和杯中物質質量為89.26g．
求：（1）石灰石樣品的純度．
（2）鹽酸的質量．
（3）若將反應后所得溶液蒸去5.26g水，冷卻到t℃時恰好飽和，求t℃時，該飽和溶液溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）由題中數據知生成二氧化碳的質量為10g+81.9g-89.26g=2.64g，根據題中所要求解的量，分別設出含CaCO₃的質量，鹽酸中含HCl質量，生成的CaCl₂質量為，然后根據化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑列出三個比例式，分別求出；
（2）根據溶液的質量=

溶質的質量

溶液中溶質的質量分數

（3）根據題意，求出飽和溶液的質量，以及所含溶質的質量，然后根據公式：溶質的質量分數=

溶質的質量

溶液的質量

× 100%

解答：解：（1）由題可知，m CO₂=10g+81.9g-89.26g=2.64g
設樣品中含CaCO₃的質量為x；鹽酸中含HCl質量為y，生成的CaCl₂質量為z，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73   111       44
x    y      z       2.64g
100：44=x：2.64g 
 73：44=y：2.64g 
11l：44=x：2.64g
解得，x=6.0g，y=4.38g，z=6.66g
石灰石樣品純度

6.0g

10.0g

×100%=60%
（2）鹽酸的質量4.38g÷20%=21.9g
（3）反應后所得溶液質量=6+21.9-2.64=25.26g
飽和溶液質量=25.26-5.26=20.0g
CaCl₂的質量分數=

6.66g

20.0g

×100%=33.3%
 答：該飽和溶液溶質的質量分數為33.3%．

點評：本題是一道綜合性的題，考查了溶液與化學方程式相結合的內容，關鍵是找出里面的已知量，然后根據化學方程式求出未知量，難度較大，需細心解答．