Question

2．在實驗室配制溶液時，常涉及以下過程：①稱量、量取、②過濾、③蒸發結晶，干燥、④計算、⑤溶解．請按要求回答下列問題：
甲同學用NaCl和蒸餾水配制50g質量分數為5%的NaCl溶液，正確的操作順序是④①⑤（用以上序號填空）．現實驗室有10ml、50ml、100ml等不同規格的量筒，配制上述溶液時最好選用50 ml的量筒．量取水的體積為47.5mL．

Answer 1

分析 根據配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟，進行分析解答．
利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶液所需要的溶質的質量；進而溶劑質量=溶液質量-溶質質量，計算出所需水的質量，由所需水的體積判斷所需量筒的量程．

解答 解：配制50g質量分數為5%的NaCl溶液，首先計算配制溶液所需NaCl和水的質量，再稱量所需的NaCl和量取水，最后進行溶解；正確的操作順序是④①⑤．
溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制50g質量分數為5%的NaCl溶液，需氯化鈉的質量=50g×5%=2.5g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需蒸餾水的質量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL），應選用50mL的量筒．
故答案為：④①⑤；50；47.5mL．

點評 本題難度不大，掌握配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟、注意事項等是正確解答本題的關鍵．