Question

在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如表，則關于此反應認識錯誤的是（　　）

A．反應中物質N為反應物、P為生成物

B．反應后物質M的質量為13g

C．反應中物質P、N變化的質量比為4：5

D．物質Q可能是該反應的催化劑

Answer 1

分析：此題是借助質量守恒定律對反應物生成物先做出判斷，再利用質量關系進行求解，反應中反應物質量會減少，生成物質量會增加，從而判斷生成物與反應物，即可判斷反應的類型，且反應物與生成物質量相等可求出M的質量．

解答：解：反應前各物質的質量總和=反應后生成各物質的質量總和，則得：18g+1g+2g+32g=26g+2g+12g+x，解得x=13g．
A、M、P的質量減少為反應物，N的質量增加為生成物，Q的質量不變可能為催化劑，故A錯誤；
B、反應后物質M的質量為：18g+1g+2g+32g-26g-2g-12g=13g．，故B正確；
C、反應中P、N的質量比=（32g-12g）：（26g-1g）=4：5，故C正確；
D、Q的質量不變可能為催化劑，故D正確．
故選A．

點評：此題是有關質量守恒定律的考查題，解題的關鍵是利用質量守恒定律對相關量的分析與判斷，并進而對反應的類型及質量關系進行探討．