Question

下表是某實驗報告中的一組數據：

實驗序號	試劑1	試劑2	混合前溫度/℃	混合后最高或最低溫度/℃
①	3.2ml水	3.2gNa2CO3固體	20	24.3(t1)
②	35mL稀鹽酸	3.2gNa2CO3固體	20	25.1(t2)
③	35mL水	2.5gNaHCO3固體	20	18.5(t3)
④	35mL稀鹽酸	2.5gNaHCO3固體	20	16.2(t4)

（1）從實驗①、③數據可知：Na₂CO₃溶于水        熱量，NaHCO₃溶于水     熱量.（填“放出”或“吸收”）

（2）根據t_2＞t₁可知Na₂CO₃與稀鹽酸反應      熱量，根據t_4＜t₃可知：NaHCO₃與稀鹽酸反應      熱量.（填“放出”或“吸收”）

Answer 1

(1)放出；吸收  (2)放出；

  吸收[提示：(1)對比實驗①、③數據可知，Na₂CO₃溶于水，溫度由20℃升高到  24.3℃，說明放出熱量，NaHCO₃溶于水，溫度由20℃降低到18.5℃，說明吸收熱

  量．(2)對比實驗①、②數據可知，3.2 gNa₂CO₃固體溶于35 mL水，溫度由20℃升

  高到24．3℃(t₁)，而3.2 g Na₂CO₃固體與35 mL稀鹽酸混合，溫度由20℃升高到  25.1℃(t₂)，比其溶于水溫度升得更高了，即t₂>t₁，說明Na₂CO₃與稀鹽酸反應放

  出熱量；同樣道理，對比實驗③、④數據可知，NaHCOa固體與稀鹽酸混合，溫度由

  20℃降低到16．2℃，比其溶于水溫度降得更低了，即t₄<t₃，說明NaHCO₃與稀鹽  酸反應吸收熱量]