Question

1．以下是初中化學一些常見物質間互相轉化的關系圖（有些反應條件已省略）：已知高溫下CO能與多種金屬氧化物反應生成相應的金屬和CO₂．下列關系圖中A、B、X、Y均為無色氣體，甲、乙、丙均為黑色固體，E、F為常見金屬．

請回答：
（1）A的名稱為氫氣；藍色溶液中溶質的化學式為H₂SO₄和CuSO₄．
（2）生成固體甲的化學方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）固體乙與丙反應的化學方程式為C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（4）寫出圖中屬于復分解反應的化學方程式CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
（5）固體乙與X的反應，說明X具有還原性．

Answer 1

分析 根據無色液體通電會生成A、B，所以A、B為氫氣或氧氣中的一種，黑色固體乙與硫酸反應生成藍色溶液，所以乙為氧化銅，藍色溶液是硫酸銅，且E與藍色溶液反應生成淺綠色溶液，所以E為鐵，F為銅，都會與B反應，所以B是氧氣，黑色固體甲是四氧化三鐵，E和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，又因X為無色氣體，且能還原金屬氧化物，且生成物也是氣體，所以X為一氧化碳，然后將推出的各種物質代入轉化關系中驗證即可．

解答 解：（1）無色液體通電會生成A、B，所以A、B為氫氣或氧氣中的一種，黑色固體乙與硫酸反應生成藍色溶液，所以乙為氧化銅，藍色溶液是硫酸銅，且E與藍色溶液反應生成淺綠色溶液，所以E為鐵，F為銅，都會與B反應，所以B是氧氣，黑色固體甲是四氧化三鐵，E和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，又因X為無色氣體，且能還原金屬氧化物，且生成物也是氣體，所以X為一氧化碳，經過驗證，推導正確，所以A是氫氣，藍色溶液中溶質的化學式為：H₂SO₄和CuSO₄；
（2）生成固體甲的反應是鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，化學方程式為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（3）固體乙與丙的反應是氧化銅和碳在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，化學方程式為：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
（4）屬于復分解反應的是氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（5）固體乙與X的反應，說明X具有還原性．
故答案為：（1）氫氣，H₂SO₄和CuSO₄；
（2）3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（3）C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
（4）CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（5）還原．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．