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合成氨工業(yè)所用的α-Fe催化劑的主要成分為FeO和Fe₂O₃．當催化劑中

與

的質(zhì)量比為1：2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

A．70%

B．72.4%

C．77.8%

D．73.5%

分析：依據(jù)當催化劑中

與

的質(zhì)量比為1：2時FeO和Fe₂O₃的分子個數(shù)之比為1：1分析解答；

解答：解：FeO和Fe₂O₃兩物質(zhì)中鐵元素的化合價分別是+2和+3價，一個FeO分子中含有1個

的鐵原子、一個Fe₂O₃分子中含有2個

鐵原子，故當催化劑中

與

的質(zhì)量比為1：2時兩物質(zhì)的分子個數(shù)之比是1：1，故此時鐵的氧化物混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為

3×56

(56+16)+(56×2+16×3)

×100%=72.4%
故選B

點評：此題是對化學式計算的考查題，解題的關鍵是分析出

與

的質(zhì)量比為1：2時兩物質(zhì)的分子個數(shù)之比是1：1；

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學活動興趣小組的同學利用如圖進行木炭還原CuO的探究實驗．已知：C+2CuO

高溫

2Cu+CO₂↑ C+CuO

△

Cu+CO↑

（1）該裝置中試管口略向下傾斜的原因是：

；實驗結束時，應

（填“先”或“后”）拔掉試管上的橡皮塞，原因是：

．
（2）有同學認為該裝置a處可能有CO冒出，他的理由是

．
由此，請你提出對上述C和CuO反應的裝置的改進建議（只要求寫兩點）

；

．
（3）他們通過查閱資料后，得知氧化亞銅（Cu₂0）為紅色固體．
①請從元素守恒和元素質(zhì)量分數(shù)兩個方面說明生成的紅色固體中可能存在氧化亞銅的原因：

、

．
②又知：Cu₂0能和常見的酸（HNO₃除外）反應生成Cu²⁺和Cu、H₂O；Cu不能與常見的酸（HNO₃除外）反應．請你設計一個簡便的實驗方案，證明紅色固體中含有Cu₂O．

實驗步驟
實驗現(xiàn)象與結論
化學反應方程式

（4）已知2Fe₂0₃+3C

高溫

4Fe十3CO₂↑，
如果C的量少一些，還會發(fā)生如下反應：2Fe₂0₃+C

高溫

4FeO十CO₂↑
①當碳與氧化鐵的質(zhì)量比為

時，氧化鐵會被還原成氧化亞鐵；
②合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂0₃．
當催化劑中FeO與Fe₂0₃的質(zhì)量之比為9：20時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？（保留2位小數(shù)）
③以Fe₂0₃為原料制備上述催化劑，為制得這種活性最高的催化劑100g，應取Fe₂0₃粉末的質(zhì)量多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題