Question

11．向160g硫酸銅溶液中，逐滴加入50gNaOH溶液，完全反應，生成4.9g沉淀，回答下列有關問題：（相對原子質量：Cu-64）
（1）完全反應后，溶液的質量為205.1g．
（2）將反應結束后的混合物過濾，濾液中溶質是NaOH和Na₂SO₄（填化學式）．
（3）求原硫酸銅溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律計算完全反應后溶液的質量．
（2）根據硫酸銅與氫氧化鈉的反應分析反應后的溶液中的溶質；
（3）根據生成的氫氧化銅的質量和對應的化學方程式計算硫酸銅的質量，進而求算原硫酸銅溶液中溶質的質量分數．

解答 解：（1）由質量守恒定律可知，完全反應后，溶液的質量為：160g+50g-4.9g=205.1g．
（2）由于硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成了硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，而反應是在加入氫氧化鈉溶液40g時反應完畢，所以加入50g氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉過量，所以將反應結束后的混合物過濾，濾液中溶質是：NaOH和Na₂SO₄；
（3）設參加反應的硫酸銅的質量為x．
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160                     98
x                       4.9g
$\frac{160}{98}=\frac{x}{4.9g}$    解得：x=8g
所以原硫酸銅溶液中溶質的質量分數為：$\frac{8g}{160g}$×100%=5%
故答為：（1）205.1；（2）NaOH和Na₂SO₄；（3）原硫酸銅溶液中溶質的質量分數為5%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．