Question

1．在一次關于金屬的實驗探究中，化學興趣小組同學做了如下實驗記錄：
Ⅰ．將相同質量的鎂粉和金屬X的粉末分別加入到相同質量、相同濃度而且足量的稀硫酸中充分反應，生成氫氣的體積V和溶液溫度T與時間t的關系分別如圖一和圖二所示．

Ⅱ．將一定量鎂粉和金屬X的粉末加入到硫酸銅溶液中，有氣泡產生；充分反應后過濾，得到固體甲和無色溶液乙．將固體甲加入到稀硫酸中，有氣泡產生．
根據實驗記錄Ⅰ和Ⅱ分析，有如下說法：
（1）化學反應伴隨能量變化．
（2）相同條件下，鎂比X與稀硫酸反應更劇烈．
（3）在金屬活動性順序表中，鎂和X都排在氫之前．
（4）鎂粉和金屬X的粉末加入到硫酸銅溶液中有氣泡產生屬于偶然現象．
（5）固體甲中肯定有銅和X，可能有鎂；無色溶液乙中肯定有硫酸鎂，肯定沒有硫酸銅．
其中一定正確的是（　　）

• A． （1）（2）（3）（5）
• B． （2）（3）（4）
• C． （3）（4）（5）
• D． （1）（3）（5）

Answer 1

分析 根據圖示結合金屬的性質以及反應的實驗現象進行分析解答即可．

解答 解：（1）根據圖二可以看出，化學反應伴隨能量變化，該選項說法正確；
（2）由圖一可知，鎂和稀硫酸反應需要時間短，說明鎂和稀硫酸反應比X和稀硫酸反應更劇烈，由圖二可知，單位時間內，鎂和稀硫酸反應放熱比X和稀硫酸反應放熱多，說明鎂和稀硫酸反應比X和稀硫酸反應更劇烈，該選項說法正確；
（3）這兩種金屬都能與酸反應生成氫氣，故在金屬活動性順序表中，鎂和X都排在氫之前，該選項說法正確；
（4）鎂粉和金屬X的粉末加入到硫酸銅溶液中有氣泡產生不屬于偶然現象，與硫酸銅溶液顯酸性有關，該選項說法不正確；
（5）鎂的活動性強于X，將一定量鎂粉和金屬X的粉末加入到硫酸銅溶液中，鎂先與硫酸銅反應，得到的硫酸鎂溶液是無色的，將固體甲加入到稀硫酸中，有氣泡產生，說明金屬過量，硫酸銅已經完全反應，因此溶液乙中肯定沒有硫酸銅，一定含有硫酸鎂，將固體甲加入到稀硫酸中，有氣泡產生，故固體甲中肯定有反應生成的銅和X，可能含有鎂，該選項說法正確．
故選：A．

點評 掌握金屬的性質以及反應的實驗現象是正確解答本題的關鍵．