Question

已知：在相同溫度和相同體積的條件下，氣體壓強（P）與氣體分子數目（N）成正比關系（P=KN）．20℃時，若a克碳和b克氧氣放入一體積不變的密閉容器中，測得容器內的氣體壓強為P，然后，提供一定條件使容器內的物質充分發生反應，待溫度復原后，測得容器內的壓強仍然為P，則a與b的關系可能是（　　）

• A、

  a

  b

  =

  3

  8

• B、

  a

  b

  ＞

  3

  8

• C、

  a

  b

  ＞

  3

  4

• D、

  a

  b

  ＜

  3

  8

Answer 1

分析：由于反應前后容器內氣體壓強不變，根據在相同溫度和相同體積的條件下，氣體壓強（P）與氣體分子數目（n）成正比關系（P=KN），可判斷反應前后氣體的分子數目沒改變；根據碳在氧氣中充分燃燒與不充分燃燒的規律，此時碳應充分燃燒全部生成二氧化碳，其中氧氣足量或過量；根據碳在氧氣中完全燃燒的化學方程式，由反應中碳與所消耗氧氣的質量關系，判斷密閉容器中ag碳和bg氧氣的關系．

解答：解：根據題意，反應前后分子數目不變，由C+O₂

點燃  .

CO₂與2C+O₂

點燃  .

2CO，可判斷碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，
假設ag碳和bg氧氣恰好完全反應，則
C+O₂

點燃  .

CO₂
12 32
ag bg
 

a

b

=

3

8

若容器中氧氣有剩余，反應前后分子數目也不變，反應前后壓強也相同，因此，容器中碳的質量

a

b

≤

3

8

．
故選AD．

點評：根據碳在氧氣中完全燃燒與不完全燃燒前后氣體的分子個數關系，判斷該題中所發生反應為完全燃燒生成二氧化碳，是解決問題的關鍵．