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精英家教網(wǎng) > 初中化學(xué) > 題目詳情

某同學(xué)根據(jù)“侯氏制堿法”的原理采用如下步驟制取少量純堿：

Ⅰ、制取CO₂；

Ⅱ、將CO₂通入氨氣飽和的飽和食鹽水(NH₃＋CO₂＋H₂O＋NaCl＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl)；

Ⅲ、過濾并干燥濾紙中的固體物質(zhì)(NaHCO₃)；

Ⅳ、加熱碳酸氫鈉(2NaHCO₃＝Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑)．

(1)寫出用鹽酸與石灰石制取CO₂的化學(xué)方程式：________．

(2)步驟Ⅲ所得的濾液中主要含有NaCl和NH₄Cl．下圖兩者的溶解度曲線．根據(jù)溶解度曲線回答：

①哪種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化大？答：________．

②降低濾液的溫度，NH₄Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在溶液中．為什么？

答：________．

答案：

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究．
[查閱資料]
＜資料1＞該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿（化學(xué)式為

）和氯化銨．
（“侯氏制堿法”是我國近代著名科學(xué)家侯德榜發(fā)明的一種連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝．）
＜資料2＞生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質(zhì)．
＜資料3＞部分生產(chǎn)流程如下圖所示．

上述流程中涉及的部分反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；NH₄Cl═NH₃↑+HCl↑
生產(chǎn)原理：將氨氣（NH₃）和二氧化碳通入飽和食鹽水中得到小蘇打和氯化銨的混合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl（飽和溶液）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃（晶體）↓+NH₄Cl；分離出NaHCO₃，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
【問題討論】
（1）溶液A中的溶質(zhì)為

，操作Ⅱ的名稱為

．
（2）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是

（填序號）．
A．CO₂B．NH₃C．HCl D．NaOH E．Na₂CO₃
（3）根據(jù)上述信息，請你設(shè)計實驗區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論

【含量測定】
同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設(shè)計了如下實驗．

甲組：取10.0g純堿樣品（假定雜質(zhì)在整個實驗過程中不發(fā)生變化），向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出．充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質(zhì)量為10.9g．樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
乙組：取10.0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應(yīng)后裝置C增重了3.5g（所加試劑均足量）．
實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)乙組測定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因是

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?揚中市模擬）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃；
NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；
2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
回答下列問題：
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是

（填字母標(biāo)號）．
a．碳酸氫鈉難溶于水 b．碳酸氫鈉受熱易分解 c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實驗．
①一位同學(xué)將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關(guān)問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是飽和的碳酸氫鈉溶液，作用是

吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體

；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是

吸收末反應(yīng)的NH₃

；
（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO₃晶體的操作是

過濾

（填分離操作的名稱）．
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從

管通入

氨氣

氣體；
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是

增大氣體與溶液接觸面積，提高CO₂吸收率

；
（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：

用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)．（或往燒堿溶液中通入過量CO₂；往飽和Na₂CO₃ 溶液中通入過量CO₂ 等．其他合理方法均可）

．
（4）“純堿中常常會混有少量氯化鈉．”某研究性學(xué)習(xí)小組以一包純堿（只考慮含氯化鈉）為研究對象，探究純堿樣品中碳酸鈉的含量．
【實驗設(shè)計】
甲方案
Ⅰ．設(shè)計思路：根據(jù)樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
Ⅱ．操作步驟：稱取13.25g純堿樣品，加入過量的氯化鈣溶液，充分?jǐn)嚢瑁^濾、洗滌、干燥，得到的白色沉淀10.00g．
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理：請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
計算過程：

解：設(shè)純堿樣品中含Na₂CO₃的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106 100
x 10.00g

106

100

10.00g

x=10.6g
純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10.6g

13.25g

×100%=80%

解：設(shè)純堿樣品中含Na₂CO₃的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106 100
x 10.00g

106

100

10.00g

x=10.6g
純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10.6g

13.25g

×100%=80%

乙方案
I．設(shè)計思路：根據(jù)樣品（質(zhì)量為a g）與稀硫酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量（質(zhì)量為b g），求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
II．實驗結(jié)論：
（1）當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足

（或22a=53b；或a=

b等）

（或22a=53b；或a=

b等）

（填寫含a、b字母的表達式，下同）時，純堿樣品中只含有碳酸鈉，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%．
（2）當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足

＞

時，純堿樣品室有碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

53b

22a

×100%

53b

22a

×100%

．
【實驗評價】
誤差分析：
（一）甲方案中，白色沉淀的質(zhì)量在過濾、干燥等操作過程中會有所損耗，造成計算結(jié)果與實際值相比偏�。绻麑⒙然}溶液換成氯化鋇溶液，則可以使誤差減小，理由是

BaCl₂比CaCl₂的相對分子質(zhì)量大，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱量誤差小

．
（二）乙方案中，有部分生成的二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出，造成計算結(jié)果與實際值相比

偏小

（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

3月22日是“世界水日”．水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)，下圖是自來水廠凈化水的過程示意圖：
請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）自來水廠生產(chǎn)自來水時，使用的凈水方法有

ABE

（填序號）．
A．沉淀 B．過濾 C．煮沸 D．蒸餾 E．吸附
（2）取水后加入絮凝劑（明礬）的作用是

吸附沉淀，加速沉降

（3）每一滴水都來之不易，列舉一條生活中具體可行的節(jié)水措施

使用節(jié)水龍頭

（4）某天然礦泉水的主要成份如下，請認(rèn)真閱讀后填空．

主要成分（mg/L）：
碳酸氫根（HCO₃^-）：173-205 氯離子（Cl^-）：1.0-8.0 硫酸根（SO₄^2-）：16.08-19.52 鈉離子（Na⁺）：8-50 鎂離子（Mg²⁺）：2.5-12.5 PH值：7.8±0.5①“SO₄^2-”中數(shù)字“2”的含義是

每個硫酸根離子帶兩個單位的負(fù)電荷

．
②該礦泉水顯

堿

性（填“酸”、“堿”或“中”）．
③日常生活中用

肥皂水

區(qū)別軟水和硬水，可通過

煮沸

方法降低水的硬度．
（5）今年5月20日是第23個“中國學(xué)生營養(yǎng)日”，主題是：“全面、均衡、適量--培養(yǎng)健康的飲食行為”．請你用所學(xué)的化學(xué)知識關(guān)注同學(xué)們的營養(yǎng)問題．
我市某學(xué)校的學(xué)生食堂午餐提供的食譜為：大米飯、豆腐干炒肉、骨頭蛋湯．
①以上食物中為我們提供的營養(yǎng)素有糖類、

蛋白質(zhì)

，油脂、無機鹽和水．
②考慮到中學(xué)生身體發(fā)育對各種營養(yǎng)素的需要，你認(rèn)為食堂還應(yīng)增加的一種食物是

；（填編號）．
A．紅燒肉 B．青菜 C．紅燒魚塊 D．油炸饅頭．
③下列說法正確的是

A．大量使用食品添加劑，不會對人體造成傷害
B．幼兒及青少年缺鈣會得佝僂病
C．出售海產(chǎn)品時，為了延長保鮮期可以用甲醛溶液浸泡
D．霉變的大米經(jīng)過淘洗可放心食用．
④食堂常使用鐵強化醬油，醬油中加鐵強化劑是為了防止--
（6）我國化工專家侯德榜探索發(fā)明的“侯氏制堿法”，其生產(chǎn)過程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下：
①NH₃+C0₂+X=NH₄HC0₃ ②NH₄HC0₃+NaCI═NH₄Cl+NaHC0₃↓ ③2NaHC0₃

△

Na₂C0₃+H₂0+C0₂↑
請回答：
（1）反應(yīng)①中X的化學(xué)式為

H₂0

；
（2）NH₄Cl中N元素的化合價為

-3

價；
（3）除去混在Na₂C0₃粉末中少量的NaHC0₃的方法是

加熱混合物

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH₃ 、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₃ + CO₂ + H₂O = NH₄HCO₃ ； NH₄HCO₃ + NaCl = NaHCO₃↓+ NH₄Cl ； 2NaHCO₃

Na₂CO₃ + CO₂↑+ H₂O

⑴碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是（填標(biāo)號）。

A．碳酸氫鈉難溶于水 B．碳酸氫鈉受熱易分解

C．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

⑵?某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實驗。

① 一位同學(xué)將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關(guān)問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是。

（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是（填分離操作的名稱）。

② 另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。

（Ⅰ）實驗時，須先從管通入氣體，再從管中通入氣體。

（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是

。

⑶?請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：

。

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科目：初中化學(xué) 來源：2012年江蘇省鎮(zhèn)江市揚中市中考化學(xué)模擬試卷（4月份）（解析版） 題型：解答題

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃；
NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；
2NaHCO₃

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
回答下列問題：
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是______（填字母標(biāo)號）．
a．碳酸氫鈉難溶于水 b．碳酸氫鈉受熱易分解 c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實驗．
①一位同學(xué)將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關(guān)問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是飽和的碳酸氫鈉溶液，作用是______；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是______；
（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO₃晶體的操作是______（填分離操作的名稱）．
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從______管通入______氣體；
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是______；
（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：______．
（4）“純堿中常常會混有少量氯化鈉．”某研究性學(xué)習(xí)小組以一包純堿（只考慮含氯化鈉）為研究對象，探究純堿樣品中碳酸鈉的含量．
【實驗設(shè)計】
甲方案
Ⅰ．設(shè)計思路：根據(jù)樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
Ⅱ．操作步驟：稱取13.25g純堿樣品，加入過量的氯化鈣溶液，充分?jǐn)嚢瑁^濾、洗滌、干燥，得到的白色沉淀10.00g．
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理：請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
計算過程：
______

乙方案
I．設(shè)計思路：根據(jù)樣品（質(zhì)量為a g）與稀硫酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量（質(zhì)量為b g），求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
II．實驗結(jié)論：
（1）當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足______（填寫含a、b字母的表達式，下同）時，純堿樣品中只含有碳酸鈉，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%．
（2）當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足______時，純堿樣品室有碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．
【實驗評價】
誤差分析：
（一）甲方案中，白色沉淀的質(zhì)量在過濾、干燥等操作過程中會有所損耗，造成計算結(jié)果與實際值相比偏小．如果將氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，則可以使誤差減小，理由是______．
（二）乙方案中，有部分生成的二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出，造成計算結(jié)果與實際值相比______（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）．

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