Question

36、銀能溶解在稀硝酸中生成AgNO₃、NO等物質．某課外活動小組利用廢棄電子器件的鍍銀焊片和鍍銀導線制取硝酸銀和硝酸銅，其步驟如圖所示．

（1）B步驟中應該加入的試劑是

粗銅絲

．
（2）寫出B步驟中發(fā)生反應的化學方程式．

Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag

（3）B步驟在過濾之前，必須進行的操作是什么．

把粗銅絲從溶液中取出來，將粗銅絲上的銀刮下

．

Answer 1

分析：本題涉及的化學反應是銅和硝酸銀溶液發(fā)生置換反應生成單質銀，關鍵是反應物選銅粉還是銅絲、銅片．
因為本題的實驗目的是制取硝酸銀和硝酸銅，這要求制得的銀是純凈的，而生成的的銀是附著在銅表面的，所以從銅容易被剝落下來考慮選擇銅的狀態(tài)．

解答：解：B步驟由AgNO₃→Ag，需要加入單質銅，發(fā)生置換反應：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag
根據(jù)框圖分離得到了純凈的Ag，而生成的Ag附著在銅表面，所以必須將Ag從銅表面剝落下來，所以應該選用粗銅絲最好．
如果不將Ag從銅表面剝落下來，根據(jù)題中信息知Ag能溶解在稀硝酸中，銅比銀活潑，所以銅也能溶于稀硝酸中．所以必須將Ag從銅表面剝落下來．
綜合以上分析答案為：
（1）粗銅絲
（2）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag
（3）把粗銅絲從溶液中取出來，將粗銅絲上的銀刮下

點評：本題主要考查根據(jù)反應進行實驗設計的能力，從本題應該總結出單質置換反應后固體的分離方法常采用剝落分離．