Question

某同學要制備100g質(zhì)量分數(shù)為8.4%的氫氧化鈉溶液，采取如下步驟
計算：配制溶液時所需要的氫氧化鈉為

8.4

g；
稱量：該同學在用托盤天平稱量氫氧化鈉時，將砝碼放在天平左盤，1g以下用游碼，其他操作都正確，他所稱量的藥品的實際質(zhì)量為

7.6

g；
溶解：量取第一步所計算的溶劑的質(zhì)量，配置好溶液，他所配置的溶液的質(zhì)量分數(shù)為

7.7%

（保留小數(shù)點后1位）；
保存：將所配制的溶液放入試劑瓶中進行保存．若該同學所有操作都正確，則所配制溶液中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為多少？（保留小數(shù)點后1位）

Answer 1

分析：根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%，及元素的質(zhì)量分數(shù)計算方法求解．

解答：解：計算：配制溶液時所需要的氫氧化鈉為：100g×100%=8.4g；故答案為：8.4；
稱量：物碼倒置時所稱量的藥品的實際質(zhì)量為：砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量，即8g-0.4g=7.6g；
故答案為：7.6；
溶解：溶劑的質(zhì)量是：100g-8.4g=91.6g，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

7.6g

7.6g+91.6g

×100%≈7.7%；
故答案為：7.7%；
保存：若該同學所有操作都正確，則所配制溶液中氧元素的質(zhì)為：
氫氧化鈉中氧元素的質(zhì)量為 8.4gⅹ16/40=3.36g
水中氧元素的質(zhì)量為 91.6gⅹ16/18=81.42g
溶液中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：

3.36g+81.42g

100g

ⅹ100%=84.8%
答：所配制溶液中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 84.8%

點評：本題主要考查了學生對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、元素的質(zhì)量分數(shù)的理解及應用，并掌握溶液配制中的誤差分析：物碼倒置、量筒使用，即可順利解答該類題．