Question

2．某化學興趣小組的同學們欲測定某鋅銅合金中鋅的質量分數，進行了如下實驗．取該合金16.25g放入如圖 14 盛有稀硫酸的錐形瓶中，發生反應：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，多次實驗后，取平均值所得數據如表：

反應前		充分反應后裝置及反應剩余物質質量
裝置和足量的稀硫酸質量	鋅銅合金質量
342.10g	16.00g	357.70g

若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算：
（1）根據質量守恒定律求生成的氫氣質量為0.4 g．
（2）該合金中鋅的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據鋅和硫酸反應生成氫氣而銅不反應，所以反應前后質量減少的質量就是氫氣的質量進行解答；
（2）根據氫氣的質量求出該合金中鋅的質量以及該合金中鋅的質量分數進行解答．

解答 解：（1）依題意可得：氫氣的質量=342.10g+16.00g-357.70g=0.4g
（2）設該合金中鋅的質量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                          2       
x                          0.4g      
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.4g}$   解得：x=13g
該合金中鋅的質量分數是：$\frac{13g}{16.25g}×100%$=80%
故答為：（1）0.4g；（2）該合金中鋅的質量分數為80%．

點評 解此題的關鍵是審清題意，找出突破口，再結合方程式進行計算，可以得到問題答案．