Question

硝酸銨可作氮肥，請根據其化學式計算：
（1）NH₄NO₃的相對分子質量

 

；
（2）NH₄NO₃中各元素的質量比

 

；
（3）NH₄NO₃中氮元素的質量分數

 

．

Answer 1

考點：相對分子質量的概念及其計算,元素質量比的計算,元素的質量分數計算

專題：化學式的計算

分析：（1）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（2）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（3）根據化合物中元素的質量分數=

相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%，進行分析解答．

解答：解：（1）硝酸銨的相對分子質量為14×2+1×4+16×3=80．
（2）硝酸銨中氮、氫、氧三種元素的質量之比是（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．
（3）NH₄NO₃中氮元素的質量分數為

14×2

80

×100%=35%．
故答案為：（1）80；（2）7：1：12；（3）35%．

點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．