Question

4．紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標簽如圖所示．同學們對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品很好奇，設計實驗進行探究．
【提出問題】久置固體的成分是什么？
【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發生反應生成氯化亞鐵．
【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃．
久置固體中可能含有Ca（OH）₂的原因是：用化學方程式表示CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
【實驗探究】甲同學的方案（見表）．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
（1）取少量固體放于試管中，加足量蒸餾水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液	固體溶解時試管外壁發燙，試管底部有不溶物，溶液變紅	固體中一定含有氧化鈣 和氫氧化鈣
（2）另取少量固體放于試管中，滴加足量的稀鹽酸	固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液	固體中一定含有鐵，一定不含有Fe2O3
（3）將步驟（2）中產生的氣體通入到澄清石灰水中	澄清的石灰水變渾濁	固體中一定含有CaCO3

【實驗質疑】
（1）乙同學認為甲同學的實驗中的實驗中不能得出一定含有Ca（OH）₂的結論，理由是氧化鈣與水反應會生成氫氧化鈣，也能使無色酚酞變紅，不能確定原固體中是否有氫氧化鈣；
（2）丙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含Fe₂O₃的結論，理由是氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，鐵與氯化鐵溶液在常溫下發生反應也會生成氯化亞鐵，使溶液顯淺綠色．

Answer 1

分析 【作出猜想】本題探究了防腐劑的成分，雙吸劑中含有生石灰，氧化鈣久置能與水反應生成氫氧化鈣，根據書寫方程式的原則書寫方程式．
【實驗探究】：固體溶解時放出大量熱，因為生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的熱，由此可以判斷固體中一定含有氧化鈣；取少量固體放于試管中，滴加足量的稀鹽酸，固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液，固體中一定含有鐵；將生成的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說明固體中一定含有CaCO₃．
【實驗質疑】（1）氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣也能使無色酚酞變紅，不能確定原固體中是否含有氫氧化鈣；
（2）不一定不含Fe₂O₃理由是：氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色．

解答 解：【作出猜想】：氧化鈣在空氣中能與空氣中的水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂
【實驗探究】：甲同學的方案：
（1）取少量固體放于試管中，加足量蒸餾水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液，固體溶解時試管外壁發燙，說明一定含有氧化鈣，氧化鈣溶于水放出大量的熱，試管底部有不容物，溶液變紅；
（2）另取少量固體放于試管中，滴加足量的稀鹽酸，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液，固體中一定含有鐵；
（3）將步驟（2）中產生的氣體通入到澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，說明固體中一定含有碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應產生二氧化碳使石灰水變渾濁．
【實驗質疑】（1）不一定含有氫氧化鈣，因為氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，也能使酚酞試液變紅；
（2）不一定不含Fe₂O₃，因為氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色．
故答案為：【作出猜想】CaO+H₂O=Ca（OH）₂
【實驗探究】氧化鈣；稀鹽酸；鐵；澄清的石灰水變渾濁；
【實驗質疑】氧化鈣與水反應會生成氫氧化鈣，也能使無色酚酞變紅，不能確定原固體中是否有氫氧化鈣；
氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，鐵與氯化鐵溶液在常溫下發生反應也會生成氯化亞鐵，使溶液顯淺綠色

點評 有關實驗方案的設計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一，設計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；關于對實驗設計方案的評價，要在兩個方面考慮，一是方案是否可行，能否達到實驗目的；二是設計的方法進行比較，那種方法更簡便．本考點主要出現在實驗題中．