Question

6．石灰石是李家集街的支柱礦產，泡二化學興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，將200.00g足量的稀鹽酸加入裝有20.00g石灰石粉末的燒杯中（雜質不與鹽酸反應），同時測量2分鐘內燒杯中物質總質量的變化情況（不考慮氣體的殘留），結果如下表所示：

時間/s	20	40	60	80	100	120
燒杯中物質的總質量/g	218.60	216.80	215.40	214.72	214.72	214.72

（1）根據以上數據可知生成二氧化碳的質量為5.28g．
（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數（寫出必要的計算過程）．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據表中數據可以計算二氧化碳的質量，進一步可以計算碳酸鈣的質量，從而可以計算碳酸鈣的質量分數．

解答 解：（1）反應生成ey6ht的質量為：200.00g+20.00g-214.72g=5.28g，
故填：5.28．
（2）解、設碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                  44
x                   5.28g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{5.28g}$，
x=12g，
大理石樣品中碳酸鈣的質量分數為：$\frac{12g}{20.00g}$×100%=60%，
答：大理石樣品中碳酸鈣的質量分數是60%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數據的能力，計算時要注意規范性和準確性．