Question

為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質質量分數，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30 g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）。過濾后得濾液47.67 g。請你通過計算，求出氫氧化鋇溶液的溶質質量分數。可能用到的相對原子質量：H—1  O—16  S—32  Ba—137

 

Answer 1

解：設參加反應的Ba(OH)₂的質量為x

生成的BaSO₄質量為：20 g＋30 g－47.67 g＝2.33 g ……………………（1分）

Ba(OH)₂ ＋ H₂SO₄＝ BaSO₄↓＋2H₂O …………………………………（1分）

171               233

x                 2.33 g

＝   …………………………………………………………（2分）

x＝1.71 g  ………………………………………………………………（1分）

Ba(OH)₂的溶質質量分數＝1.71 g÷25 g×100%＝6.84%  ………………（1分）

答：該溶液中Ba(OH)₂的溶質質量分數為6.84%。