Question

（2003?肇慶）將7.33g NaCl和Na₂SO₄的固體混合物溶于85g水中，滴入10g BaCl₂溶液恰好沉淀完全．過濾，將固體沉淀物干燥稱得質量為2.33g．
請計算：
（1）原混合物含有Na₂SO₄多少克？
（2）所得濾液中溶質的質量分數為多少？

Answer 1

分析：（1）由沉淀和混合物的質量根據硫酸鈉與氯化鋇反應的化學方程式可以計算出原混合物中硫酸鈉的質量、生成氯化鈉的質量．
（2）由生成氯化鈉和原有氯化鈉的質量及濾液的質量可以計算出濾液中溶質的質量分數．

解答：解：（1）設混合物中含Na₂SO₄ 的質量為 x，生成NaCl 的質量為y．
Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl
142           233      117
 x           2.33g      y

142

x

=

233

2.33g

=

117

y

x=1.42g
y=1.17g
（2）濾液的總質量為：10g+7.33g+85g-2.33g=100g
濾液中溶質的質量為：1.17g+（7.33g-1.42g）=7.08g
濾液中溶質的質量分數為：

7.08g

100g

×100%=7.08%
答；（1）原混合物含有硫酸鈉的質量為1.42g
（2）所得濾液中溶質的質量分數7.08%

點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算和溶質質量分數的計算，難度較大．