同學們依據物質類別和物質中某種元素的化合價構建了初中化學常見物質間的轉化關系坐標圖(圖中“→”表示物質間的轉化).
請回答下列問題:
(1)工業上可用化合反應來制備B,且反應時放出大量熱,B的俗稱為 .
(2)E的固體露置在空氣中一段時間后質量會增加,其原因是 .
(3)H、G均可與F溶液反應,分別生成含該金屬元素的兩種鹽溶液,則G與F溶液反應的化學方程式為 .
(4)在B溶液中加入一定量D溶液,過濾后取濾液,滴入過量F溶液,無明顯現象,則濾液中的溶質是(寫出所有可能) .
(5)已知金屬鋁可與E溶液反應生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和一種最輕的氣體,寫出該反應的化學方程式 .
(6)A~M九種物質中能與F溶液反應的物質有 種.
物質的相互轉化和制備.. | |
專題: | 物質的制備. |
分析: | (1)根據生石灰溶于水放熱分析 (2)根據氫氧化鈉吸水性和與二氧化碳反應分析 (3)根據鐵有亞鐵鹽和鐵鹽分析 (4)根據氫氧化鈉與氫氧化鈣的化學性質分析 (5)根據反應物生成物及書寫方程式的原則書寫方程式 (6)根據酸的化學性質分析 |
解答: | 解:(1)工業上可用化合反應來制備B,B是一種堿,且反應時放出大量熱,在學過的物質中氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣,放出大量的熱,因此B為熟石灰或消石灰,A為氧化鈣. (2)E是一種堿,露置在空氣中一段時間后質量會增加,因此E是氫氧化鈉,因其在空氣中會吸水潮解,與二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質,故質量增加 (3)F是一種酸,H是單質,G是氧化物,HG都與酸反應生成含該金屬元素的兩種鹽溶液,已知的元素中鐵有+2和+3價,對應的鹽有亞鐵鹽和鐵鹽,因此H是鐵,G是氧化鐵,G與F反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (4)B為氫氧化鈣,在B溶液中加入D溶液產生沉淀,且D由氫氧化鈉反應制取,因此D為碳酸鈉,氫氧化鈣與碳酸鈉反應產生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,過濾后取濾液,滴入過量的F(鹽酸或硫酸)溶液無明顯現象,說明碳酸鈉沒有剩余,氫氧化鈣可能剩余,因此濾液中的溶質可能是氫氧化鈉或氫氧化鈉和氫氧化鈣 (5)金屬鋁可與E(氫氧化鈉)溶液反應生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和一種最輕的氣體(氫氣)化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (6)F是酸,A到M中能與酸發生反應的有A氧化鈣,B氫氧化鈣,C碳酸鈣,D碳酸鈉,E氫氧化鈉,H 鐵,G氧化鐵七種 故答案為:(1)熟石灰或消石灰 (2)吸水潮解,與二氧化碳反應變質 (3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (4)NaOH或NaOH和Ca(OH)2; (5)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (6)7 |
點評: | 要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記物質的鑒別、推斷及其方法,以及與之相關的知識.然后,根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等,結合所學的相關知識和技能,以及自己的生產或生活經驗所得,細致地分析題意等,并細心地探究、推理后,按照題目要求進行認真地選擇或解答即可. |
科目:初中化學 來源: 題型:
堿的化學性質是(寫出有關的化學方程式)
( 1)堿溶液能與酸堿指示劑反應,使 試液變藍,使 試液變紅.
( 2)堿+非金屬氧化物→ + .例:氫氧化鈉和二氧化碳反應 氫氧化鈣和二氧化碳反應 .
(3)堿+酸→ + .例:氫氧化鈉和稀鹽酸反應 氫氧化鈣和稀硫酸反應 ,氫氧化鈉和稀硫酸反應 .
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科目:初中化學 來源: 題型:
用化學用語填空:
(1)地殼中含量最多的金屬元素 ;
(2)空氣中含量最多的氣體 ;
(3)可用于氣割、氣焊的單質是 ;
(4)相對分子質量最小的氧化物 .
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科目:初中化學 來源: 題型:
某品牌礦物質水標簽的部分內容如圖所示.
每100mL含量 (μg/100Ml) 氯化鉀 70 硫酸鎂 240 偏硅酸 180 pH(25℃):7.2﹣7.8 |
(1)氯化鉀中氯離子的符號是 .
(2)硫酸鎂中鎂離子的結構示意圖是 (填序號).
(3)25℃時,該礦物質水是 (填序號).
①酸性 ②中性 ③堿性.
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科目:初中化學 來源: 題型:
關于分子和原子兩種微粒的敘述正確的是
A.物質只能由分子構成 B.分子可分為原子,原子不可再分
C.相同原子可能構成不同分子 D.化學變化中分子數目一定發生變化
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