Question

將3g某物質在氧氣中充分燃燒生成8.8g CO₂和5.4g水，據此可判斷該物質的組成中（ ）
A．只含碳、氫兩種元素
B．可能含有氧元素
C．一定含有氧元素
D．氫元素的質量分數為25%

Answer 1

【答案】分析：根據可燃物完全燃燒時，其中碳元素全部轉變為二氧化碳、氫元素全部轉變成水的燃燒規律，由生成的二氧化碳和水中碳、氫元素質量和與可燃物質量進行對比，從而確定該物質的組成元素．
解答：解：8.8g二氧化碳中所含碳元素的質量=8.8g××100%=2.4g；5.4g水中所含氫元素的質量=5.4g××100%=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含碳、氫元素的質量和=2.4g+0.6g=3g，根據質量守恒定律，則3g某物質中只含碳、氫兩種元素，一定不含氧元素．某物質中氫元素的質量分數為×100%=20%．
故選A．
點評：本題主要考查有關質量守恒定律、化學式的計算，難度稍大，關鍵是根據質量守恒定律確定確定物質的元素組成．