Question

氯化鈉和碳酸鈉的混合物20g，加入到100g稀鹽酸中恰好完全反應，收集到2.2g二氧化碳；求：混合物中碳酸鈉的質量分數？反應后所得溶液中溶質的質量分數？

Answer 1

分析：根據質量守恒定律，利用二氧化碳的質量，再根據反應的化學方程式可以求得碳酸鈉的質量；求溶液中溶質的質量分數，需要知道溶質的質量，而溶質有兩部分，一部分是原有的氯化鈉，一部分是生成的氯化鈉．

解答：解：設原固體混合物中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106         117      44
  x           y      2.2g

106

x

=

44

2.2g

 x=5.3g
 

117

y

=

44

2.2g

 y=5.85g
混合物中碳酸鈉的質量分數=

5.3g

20g

×100%=26.5%
所得溶液中溶質的質量=5.85g+（20g-5.3g）=20.55g
所得溶液中溶質的質量分數=

20.55g

20g+100g-2.2g

×100%=17.4%?
答：固體混合物中碳酸鈉的質量分數是26.5%，所得溶液中溶質的質量分數17.4%．

點評：本題通過計算的形式考查了碳酸鹽與酸的反應，要計算生成的二氧化碳的質量，需根據質量守恒定律，本題的易錯點就是在求所得溶液中溶質的質量分數時溶質的質量漏算固體中原有的氯化鈉．