Question

某課外小組同學將100 g鹽酸分5次加入到30g石灰石樣品中（ 樣品中雜質既不溶于水也不與鹽酸反應），得到如下部分數(shù)據(jù)和圖像：

次數(shù)	第一次	第二次	第三次
加入鹽酸的質量/g	20	20	20
剩余固體的質量/g	25	a	15

（1）從上表數(shù)據(jù)分析，第2次加入鹽酸后，a為________________g；                                                       

（2）30g石灰石樣品與100g稀鹽酸反應共生成二氧化碳         g；

（3）求第5次實驗后過濾，所得CaCl₂的溶質質量分數(shù)為多少？（精確到1%）

（4）10%的CaCl₂溶液可作路面保濕劑，欲將第5次實驗后的溶液配成10%的CaCl₂溶液，要加入水多少克？

 

Answer 1

【答案】

⑴20；⑵8.8g；⑶ 20%；⑷要加入水。

【解析】

試題分析：（1）由題可知，第一次加入鹽酸不足量，第二次加入也不足量，所以第二次固體質量也減小5g，剩余固體的質量為20g；（2）由題可知加入稀鹽酸80g時反應恰好進行完全，因此加入80g稀鹽酸時產生的氣體質量為30g石灰石樣品與100g稀鹽酸反應共生成二氧化碳的總質量，第一次加入20g稀鹽酸時固體減少5g，設此時生成氣體的質量為g，則有

100                      44

5g                                 

，解得，所以30g石灰石樣品與100g稀鹽酸反應共生成二氧化碳的質量為；

（3）設第5次實驗后過濾，所得CaCl₂的溶質的質量為，則有

111     44

      8.8g

，解得

100g稀鹽酸消耗的碳酸鈣的總質量為

所得CaCl₂的溶液總質量為：

所得CaCl₂的溶液的溶質質量為

所以第5次實驗后過濾，所得CaCl₂的溶質質量分數(shù)為：；

（4）設要加入水的質量為g，根據(jù)稀釋前后溶質質量守恒的原則有：

解得，所以要加入水。

考點：化學方程式的計算

點評：這是化學反應聯(lián)系方程式的計算題，這種題目是每年中考的壓軸題，必考題，這類題目的難點在于把坐標曲線表示的意義和題干聯(lián)系起來。