Question

8．已知48g鎂與32g氧氣能恰好完全反應，生成80g氧化鎂，則下列說法中正確的是（　　）

• A． 5 g鎂和5 g氧氣生成10 g氧化鎂
• B． 6 g鎂和4 g氧氣生成10 g氧化鎂
• C． 3 g鎂和7 g氧氣生成10 g氧化鎂
• D． 4 g鎂和6 g氧氣生成10 g氧化鎂

Answer 1

分析 在化學反應中遵循質量守恒定律，參加反應的物質的質量總和等于反應后生成的物質的質量總和．

解答 解：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO
    48 32
     6  4
根據反應的化學方程式可知參加反應的鎂和氧氣的質量比為48：32=3：2，
A、5g鎂和5g氧氣混合反應時，氧氣過量，生成的氧化鎂的質量小于10g．錯誤；
B、6g鎂和4g氧氣恰好完全反應，能夠生成10g氧化鎂．正確；
C、3g鎂和7g氧氣混合反應時，氧氣過量，生成的氧化鎂的質量小于10g．錯誤；
D、4g鎂和6g氧氣混合反應時，氧氣過量，生成的氧化鎂的質量小于10g．錯誤．
故選B

點評 在化學反應中遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數不變．