Question

【題目】同學們為研究H2O2 生成O2 的快慢與催化劑種類的關系，完成了以下實驗。
【實驗方案】常溫下，在兩瓶同質量、同濃度的H2O2 溶液中，分別加入相同質量的MnO2 和水泥塊，測量各生成一瓶(相同體積)O2 所需的時間。
（1）【實驗記錄】

實驗1須用水泥塊 g，實驗2須用雙氧水的濃度為。
（2）【結論】該探究過程得出的結論是。
（3）【反思】H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或水泥塊后反應明顯加快，若要證明MnO2和水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的是否改變。

Answer 1

【答案】
（1）1,5%
（2）二氧化錳的催化效果更好
（3）質量和化學性質
【解析】【實驗記錄】根據常溫下，在兩瓶同質量、同濃度的H2O2 溶液中，分別加入相同質量的MnO2 和水泥塊，可知應填：1，5%；
【結論】由表中數據可知，相同條件下H2O2 生成O2的快慢與催化劑的種類有關；
【反思】催化劑在化學反應前后質量和化學性質不變。
【考點精析】根據題目的已知條件，利用催化劑的特點與催化作用的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質．（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用．