Question

（2013?蒼梧縣二模）取等質量的X、Y、Z三種金屬分別與足量同濃度的稀硫酸反應，都生成+2價硫酸鹽，反應情況如圖（相對原子質量Mg-24、Zn-65、Fe-56 ）則正確敘述是（　　）

A．金屬活動性由強到弱：X、Y、Z

B．產生氫氣質量：X＞Y＞Z

C．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe

D．反應所需時間：X＜Y＜Z

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，金屬的位置越靠前，與酸反應的速率越快，在坐標中，斜線越陡，據此分析解答即可；

解答：解：A、據圖可以看出，X的斜線最陡，反應的速率最快，Y的斜線最平緩，故的速率最慢，故其活動性為X＞Z＞Y，故A錯誤；
B、據圖可以看出，反應結束后X生成的氫氣最多，Z生成的氫氣最少，所以產生的氫氣質量應為X＞Y＞Z，故B正確；
C、在金屬活動性順序中，Mg＞Zn＞Fe，而由A的分析可知其活動性為X＞Z＞Y，故C錯誤；
D、由圖象的信息可知完全反應時X消耗的時間最短，Y消耗的時間最長，所以反應所需時間：X＜Z＜Y，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序的意義及相關的圖象信息進行．