Question

1．普通干電池在生活中的用途十分廣泛，其內部結構如圖所示．
（1）寫出如圖中任意兩種物質的化學式：單質Cu；化合物ZnCl₂．
（2）干電池內部發生的化學反應為Zn+2MnO₂+2NH₄Cl═ZnCl₂+Mn₂O₃+2NH₃+X，則X的化學式H₂O，鋅元素在反應前后的化合價分別為0、+2，干電池通過此反應由化學能轉化為電能．
（3）從氯化銨、氯化鋅和二氧化錳的混合物中回收二氧化錳的操作有溶解、過濾、洗滌、干燥．

Answer 1

分析 （1）根據單質與化合物的化學式的寫法來分析；
（2）根據質量守恒定律以及元素的化合價來分析；
（3）根據分離混合物的方法來分析解答．

解答 解：（1）銅、鋅、石墨、炭黑是單質，銅的化學式為Cu，鋅的化學式為Zn；石墨與炭黑的化學式為C；化合物有二氧化錳，化學式為MnO₂，氯化銨和氯化鋅屬于化合物，化學式分別為NH₄Cl、ZnCl₂；故填：Cu（答案合理即可）；ZnCl₂（答案合理即可）；
（2）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式可知，反應前鋅、氮、氫、氯、錳、氧原子個數分別為1、2、8、2、2、4，反應后的生成物中鋅、氮、氫、氯、錳、氧原子個數分別為1、2、6、2、2、3，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由2個氫原子和1個氧原子構成，則物質X的化學式為H₂O．反應物中的鋅是單質，單質中元素的化合價為零，氯化鋅中，氯元素顯-1價，設鋅的化合價為x，則x+（-1）×2=0，x=+2；故填：H₂O；0、+2；
（3）氯化銨和氯化鋅均能溶于水，而二氧化錳不能溶于水，所以從氯化銨、氯化鋅和二氧化錳的混合物中回收二氧化錳可以采用溶解、過濾、洗滌、干燥的方法；故填：溶解、過濾．

點評 本題通過普通干電池的基本構成考查了化學式的寫法、質量守恒定律及其應用、分離混合物的方法等知識，考查的知識點較多，難度不大．根據已有的知識即可解答．