Question

某廠廢液中的溶質只含有少量硫酸和硫酸鈉，取廢液樣品30 g于小燒杯中（經測定該廢液樣品中含水的質量是29.22g），向其中慢慢滴加2%的NaOH溶液20g，并不斷攪拌,恰好完全反應，所得溶液為不飽和溶液。（提示： H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O）

（1）計算該廢液中硫酸的質量。

（2）恰好反應時，所得溶液溶質的質量分數。

Answer 1

（1） 解：設30g廢液中硫酸的質量為x，反應生成硫酸鈉的質量為y

       H₂SO₄ +2NaOH =Na₂SO₄ + 2H₂O

         98    80       142

         x   20 g×2％　   y　　　　　　

      

   （2）30g 廢液中含硫酸鈉的質量：30g-29.22g-0.49g=0.29g     (1分)

　　    恰好反應時，所得硫酸鈉溶液的溶質質量分數為：

        答：廢液中硫酸的質量為0.49g，恰好反應時，所得硫酸鈉溶液的溶質質量分數為2% 。

（評分標準：設、答、單位及格式錯誤共計扣除0.5分，不累加；其它合理解法可參照給分。如果解法思路正確，計算部分出現錯誤可酌情給分）