Question

把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液．過濾出沉淀，經洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為a g，則原合金中鐵的質量分數為（　　）

A．70%

B．52.4%

C．47.6%

D．30%

Answer 1

分析：a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，鐵鋁都與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氯化鋁，再加入過量NaOH 溶液，沉淀為氫氧化鐵，經洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末為氧化鐵，利用組成可知氧化鐵中氧元素的質量等于合金中鋁的質量，以此來解答．

解答：解：由鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH 溶液，沉淀為氫氧化鐵，則經洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末為氧化鐵，
則agFe、Al→agFe₂O₃，
合金中鋁的質量等于氧化鐵中氧元素的質量，
則合金中鐵的質量分數等于氧化鐵中鐵的質量分數，
原合金中鐵的質量分數為

56×2

56×2+16×3

×100%=70%，
故選A．

點評：本題考查計算，明確發生的反應找出合金與氧化物的關系是解答本題的關鍵，注意鐵元素的守恒即可解答，難度不大．