Question

【題目】如圖是氧元素、鋁元素在周期表中的部分信息，以及四種粒子的結構示意圖．

根據圖示回答下列問題：
（1）氧原子的原子核內質子數是 ， 其相對原子質量是；
（2）寫出甲和乙形成化合物的化學式；
（3）在A、B、C、D四種粒子中，屬于同種元素的是（填字母序號） ， 該元素的名稱是；
（4）C、D粒子中屬于金屬元素的是（填字母序號） ， D粒子中X= ．

Answer 1

【答案】
（1）8；16.00
（2）Al2O3
（3）AB；鋁
（4）D；12
【解析】解：（1）根據氧元素在元素周期表中的信息可知：該元素的質子數是8，相對原子質量為16.00；（2）甲和乙形成化合物是氧化鋁，鋁的化合價為+3，氧的化合價為﹣2，所以氧化鋁的化學式為Al2O3；（3）根據元素的種類由質子數決定，質子數相同是同種元素，觀察微粒結構示意圖可知AB為同種元素，由于質子數是13所以可知是鋁元素；（4）根據元素的原子的最外層電子數小于4一般為金屬元素，觀察微粒結構示意圖可知C、D粒子中屬于金屬元素的是D，由于原子中質子數等于核外電子數，所以可知x=2+8+2=12；
故答案為：（1）8；16.00；（2）Al2O3；（3）AB；鋁；（4）D；12；
（1）根據氧元素在元素周期表中的信息，進行解答；（2）根據兩種元素的化合價書寫有關的化學式即可；（3）根據元素的種類由質子數決定，質子數相同是同種元素，進行解答；（4）根據元素的原子的最外層電子數小于4一般為金屬元素，以及原子中質子數等于核外電子數進行解答．