Question

10．取Cu-Zn合金10g，放入燒杯中，再向其中加入93.7g某稀鹽酸恰好完全反應后，測得燒杯內剩余物質的質量共為103.5g．
（1）10g該合金中銅的質量分數是多少？
（2）已知反應后的溶液中溶質全部溶解，求該溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析 鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，根據質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的氫氣質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應鋅的質量、生成氯化鋅的質量，進而計算出銅的質量和銅的質量分數、反應后所得溶液中溶質的質量分數．

解答 解：由質量守恒定律，生成氫氣的質量為10g+93.7g-103.5g=0.2g．
設參加反應的鋅的質量為x，生成氯化鋅的質量為y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65       136   2
x         y   0.2g
（1）$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$      x=6.5g
10g該合金中銅的質量分數是$\frac{10g-6.5g}{10g}×$100%=35%．
（2）$\frac{136}{2}=\frac{y}{0.2g}$     y=13.6g
反應后所得溶液中溶質的質量分數為$\frac{13.6g}{6.5g+93.7g-0.2g}×$100%=13.6%．
答：（1）10g該合金中銅的質量分數是35%；（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為13.6%．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出氫氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．