Question

把CO通過2g灼熱的磁鐵礦石（主要成分為Fe₃O₄），待反應完成后，測得固體凈重1.52g．計算：
1．生成了多少克鐵？
2．該磁鐵礦石中Fe₃O₄的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】分析：由反應后固體物質的質量、赤鐵礦石的質量，根據(jù)一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式，采用量差法可以對相關問題進行解答．
解答：解：設磁鐵礦石中Fe₃O₄量為x．生成的鐵的質量是y
4CO+Fe₃O₄3Fe+4CO₂ 固質量減輕
     232        168      232-168=64
       x          y     2g-1.52g=0.48g
=
x=1.74g   y=1.26g
則該磁鐵礦石中Fe₂O₃質量分數(shù)是×100%=87%
答：1．生成了1.26g鐵；2．該磁鐵礦石中Fe₃O₄的質量分數(shù)是87%；
點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，容易將習題中的數(shù)據(jù)直接代入計算而出錯，注意一題多解，并注意差量法是解答此類習題較好較快的方法，學生應熟練掌握．