Question

某校高一化學研究性學習小組對日常生活中的氯氣用途進行了調查，了解到氯氣可廣泛地應用于衣物的漂白、水體的殺菌和消毒等．
（1）氯氣可以用于漂白、消毒的原因是因為能與水作用形成具有

強氧化

性的次氯酸，相關反應的離子方程式為

Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO

；
（2）在調查某室外游泳池夏季池水消毒情況時，小組成員了解到，該游泳池每周一上午8：00換水，然后通入氯氣消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之間時，效果最好．圖是該小組測定的每天19：00時泳池中水的氯含量，哪幾天使用泳池不安全

星期六、星期日

；

（3）你認為哪幾天的天氣炎熱、陽光強烈

星期四到星期六

，說出一種理由是

陽光強烈時HClO更易分解，致含氯量下降明顯

；
（4）在對泳池水中通入氯氣消毒時，當發生氯氣泄漏時，應立即關閉氯氣罐，還應采取下列自救方法

B

．（選填序號）
A、用濕潤的毛巾捂住口鼻跑向低處
B、用浸濕小蘇打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高處
C、用浸濕濃氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全處
D、用浸濕食鹽水的毛巾捂住口鼻順風跑至安全處
（5）小型泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯氣來消毒池水，試舉出使用漂白液而非氯氣的一項理由

NaClO更穩定，便于儲存和運輸

；
（6）請再寫出你能知道的能用于飲用水消毒的消毒劑（至少寫三種，否則不得分）

漂白粉、二氧化氯、雙氧水、過氧乙酸、臭氧及高鐵酸鈉等

請在你書寫的藥品中選擇一種你認為最好的帶上飛機，并說明它的原因．選擇

漂白粉

原因

這種物質具有強氧化性，具有殺菌消毒作用，比其他藥品易于存放運輸，且安全

Answer 1

分析：次氯酸、次氯酸鈉等物質具有強氧化性；根據物質是否屬于強電解質可以書寫電離方程式；根據圖中提供的信息可以進行相關方面的判斷；氯氣的密度比空氣大，能夠顯堿性的物質發生化學反應；漂白粉、二氧化氯、雙氧水、過氧乙酸、臭氧及高鐵酸鈉等物質都可以用于飲用水消毒的消毒劑．

解答：解：（1）氯氣可以用于漂白、消毒的原因是因為能與水作用形成具有強氧化性的次氯酸．故填：強氧化．
相關反應的離子方程式為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO
（2）由圖中可知，星期六、星期日的含氯量控制在0.5mg/L以下，是不安全的．故填：星期六、星期日．
（3）因為陽光強烈時HClO更易分解，致含氯量下降明顯，所以導致星期四到星期六的含氯量下降明顯；故填：星期四到星期六；陽光強烈時HClO更易分解，致含氯量下降明顯．
（4）氯氣的密度比空氣大，能夠顯堿性的物質發生化學反應，所以應該用浸濕小蘇打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高處．故填：B．
（5）通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯氣來消毒池水的原因是：NaClO更穩定，便于儲存和運輸．故填：NaClO更穩定，便于儲存和運輸．
（6）能用于飲用水消毒的消毒劑有：漂白粉、二氧化氯、雙氧水、過氧乙酸、臭氧及高鐵酸鈉等；
最好帶漂白粉上飛機，因為漂白粉具有強氧化性，具有殺菌消毒作用，比其他藥品易于存放運輸，且安全．故填：漂白粉．這種物質具有強氧化性，具有殺菌消毒作用，比其他藥品易于存放運輸，且安全．

點評：解答本題要把圖中信息和化學知識有機地結合起來進行分析、判斷，從而得出正確的結論．