為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質質量分數(shù)，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30 g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH的變化情況(如圖所示)。過濾后得濾液47.67 g。請你通過計算 ，求出氫氧化鋇溶液的溶質質量分數(shù)。
口算能手系列答案科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（3分）氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質。工業(yè)上可在堿性溶液中，通過電解的方法實現(xiàn)由N2制取NH3，反應的化學方程式為：2N2 + 6H2O 通電4NH3 + 3O2。計算生產136t NH3所需N2的質量。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使溶液的溶質質量分數(shù)減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學們一起測定其溶質質量分數(shù)，他們取該溶液51 g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質量與反應時間的關系如圖所示。則：
(1)完全反應后生成氧氣的質量為 。
(2)計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
某鋼鐵廠需要測定一批生銹較嚴重的廢鋼材的銹蝕程度(假定該廢鋼成分為鐵、氧化鐵和雜質，雜質不溶于水不發(fā)生任何反應，而硫酸先與氧化鐵反應)，取該樣品28g加入一潔凈的燒杯中，再將足量的250克稀硫酸平均分為5次加入到燒杯中，獲得實驗數(shù)據(jù)如下：
| 稀硫酸質量(單位/g) | 50 | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 燒杯內剩余物質總質量(單位/g) | 78 | 128 | 178 | 227．8 | 277．6 |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品。為測定某黃銅樣品中銅的質量分數(shù)，現(xiàn)取10 g該樣品粉碎，加入到50 g稀硫酸中，恰好完全反應，測得剩余固體質量為3.5 g。計算：
(1)黃銅樣品中銅的質量分數(shù)。
(2)稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。
(3)由此得到啟示是：在使用黃銅制品時應注意 。(合理即可)
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
我國早在春秋戰(zhàn)國時期，就開始生產和使用鐵器。某化學小組到鋼鐵廠做社會調查，將不同質量的生鐵樣品(假定其中只含鐵和碳兩種單質)分別放入5只燒杯中，各加入189.2 g質量分數(shù)相同的稀硫酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表：
| | 燒杯① | 燒杯② | 燒杯③ | 燒杯④ | 燒杯⑤ |
| 加入生鐵樣品 的質量/g | 3.0 | 6.0 | 9.0 | 12.4 | 14.0 |
| 充分反應后 生成氣體 的質量/g | 0.1 | M | 0.3 | 0.4 | 0.4 |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，軍事上用作氫氣發(fā)生來源，反應的化學方程式為：LiH + H2O="LiOH" + H2↑。計算80 g氫化鋰與足量的水反應生成氫氣的質量。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
為測定某MgSO4溶液的溶質質量分數(shù)，化學小組同學取MgSO4溶液100g，向其中加入一定溶質質量分數(shù)的NaOH溶液80g，二者恰好完全反應，生成沉淀5.8g．
請計算：
（1）該MgSO4溶液的溶質質量分數(shù)是多少？
（2）反應后所得溶液的質量是多少克？
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（8分）某環(huán)保小組監(jiān)測到一工廠排放的廢水中含有H2SO4和CuSO4 。為了測定廢水中CuSO4的質量分數(shù)，該小組取了100g廢水，逐滴加入10%的NaOH溶液至過量。測得生成Cu(OH)2沉淀質量與所加NaOH溶液質量關系如下圖所示。 
（1）與H2SO4反應的NaOH溶液質量為 g；100g廢水中H2SO4的質量為 g。
（2）計算廢水中CuSO4的質量分數(shù)。
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