Question

3．根據如圖四個化學實驗，回答問題：（提示：Cu與Zn的合金稱為黃銅）

（1）描述實驗a中的實驗現象銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液由無色變成藍色．
（2）要證明Cu、Zn、Ag的活動性順序，必須要做的實驗是ab（填實驗序號）．
（3）在c實驗后的剩余溶液中，一定有的溶質是硫酸鋅，可能有的溶質是硫酸，為了確定可能有的溶質，可加入Ⅱ、Ⅳ（填選項序號）
Ⅰ．氯化鋇溶液Ⅱ．氫氧化銅Ⅲ．氫氧化鈉溶液Ⅳ．鋅粒
（4）為了測定d中稀硫酸的溶質質量分數，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分4次加入該稀硫酸，充分反應．每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：

	加入稀硫酸的質量（g）	充分反應后剩余固體的質量（g）
第1次	25	16.75
第2次	25	13.5
第3次	25	m
第4次	25	12.0

試回答下列問題：
Ⅰ．上述表格中m的值為12.0；
Ⅱ．該稀硫酸的溶質質量分數是多少？19.6%（根據化學方程式計算）

Answer 1

分析 鋅比銅活潑，銅比銀活潑；
鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）實驗a中，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，實驗現象是銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液由無色變成藍色．
故填：銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液由無色變成藍色．
（2）a中銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，說明銅比銀活潑，b中鋅表面附著一層紅色固體，說明鋅比銅活潑，要證明Cu、Zn、Ag的活動性順序，必須要做的實驗是ab．
故填：ab．
（3）在c實驗后的剩余溶液中，一定有的溶質是反應生成的硫酸鋅，可能有的溶質是過量的硫酸；
稀硫酸能和氫氧化銅反應生成硫酸銅和水，能和鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，為了確定可能有的溶質，可加入氫氧化銅或鋅粒．
故填：硫酸鋅；硫酸；Ⅱ、Ⅳ．
（4）Ⅰ．由第1次反應可知，25g稀硫酸能和3.25g鋅反應，如果鋅足量，第3次反應后剩余固體足量應該是10.25g，而第4次剩余固體足量是12.0g，說明第3次稀硫酸沒有完全反應，剩余固體足量是12.0g，因此m=12.0，
故填：12.0．
Ⅱ．第1次反應中3.25g鋅和25g稀硫酸完全反應，設25g稀硫酸中硫酸質量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65      98
3.25g  x
$\frac{65}{3.25g}$=$\frac{98}{x}$，
x=4.9g，
該稀硫酸的溶質質量分數是：$\frac{4.9g}{25g}$×100%=19.6%，
故填：19.6%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．