Question

將水中的鈣離子轉(zhuǎn)化為草酸鈣（CaC₂O₄）后進(jìn)行反應(yīng)與計(jì)算是測(cè)定水硬度的一種方法。已知草酸鈣在400℃～500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: CaC₂O₄ CaCO₃+CO↑。

當(dāng)溫度達(dá)到800℃以上，該反應(yīng)生成的固體開始高溫分解。如圖是在400℃～500℃“剩余固體中氧元素與鈣元素的質(zhì)量比”隨著“參加反應(yīng)的草酸鈣固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”變化的一次函數(shù)關(guān)系圖像。

⑴根據(jù)圖像，剩余固體中氧元素與鈣元素的質(zhì)量比為6/5時(shí)，剩余固體的組成　　　 ；當(dāng)參加反應(yīng)的草酸鈣固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到60%時(shí)，剩余固體中氧元素與鈣元素的質(zhì)量比　 　　　　。（用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表示）

⑵當(dāng)溫度超過800℃以后，氧元素與鈣元素的質(zhì)量比最小值為 　　　　 （用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表示）。

當(dāng)剩余固體中氧元素與鈣元素的質(zhì)量比為4/5 時(shí)，則參加反應(yīng)的固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 　　　　　　 。

Answer 1

 ⑴CaCO₃，34/25  ⑵ 2/5 , 50%