Question

9．鐵是生產、生活中應用最廣泛的金屬，答下列有關鐵的問題．
（1）鐵鍋用于烹飪食物，利用鐵具有良好的導熱性．
（2）鐵制品易生銹．，原因是鐵易與水和氧氣反應的結果．
（3）用稀琉故除去鐵釘上的鐵銹（主安成分足Fe₂O₃），以重新使用．請用化學方程式表示除銹的化學原理：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（4）鐵制品進行“烤藍”處理后，其表面會形成致密的氧化膜可增強抗腐蝕性能．“烤藍”的過程的化學原理為：36Fe+4NaNO₂+9NaNO₃+2H₂O═12X+13NaOH+13NH₃↑，反應中X的化學式為Fe₃O₄．

Answer 1

分析 （1）根據金屬的物理性質（良好的導熱性、導電性、延展性等）、用途進行分析解答；
（2）根據鐵銹蝕的條件進行分析解答，鐵在與水和氧氣并存時易生銹；
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水；
（4）根據質量守恒定律分析．

解答 解：（1）用鐵鍋炒菜，主要利用了鐵具有良好的導熱性．故填：導熱；
（2）鐵在與水和氧氣并存時易生銹，故填：水和氧氣；
（3）氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．故填：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（4）根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變，反應前：Fe原子數目為36，Na原子的數目為13，N原子的數目為13，O原子的數目為57，H原子的數目為52；反應后：Fe原子數目為0，Na原子的數目為13，N原子的數目為13，O原子的數目為13，H原子的數目為52；所以，X的化學式為Fe₃O₄；故填：Fe₃O₄．

點評 本題考查的是金屬的銹蝕以及質量守恒定律的應用，完成此題，可以依據已有的知識進行．