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CuSO₄溶液和MnO₂對過氧化氫的分解都具有催化作用，向H₂O₂溶液（雙氧水）中滴入CuSO₄溶液，可以觀察到的現象是（　　）
①產生藍色沉淀 ②產生紅色沉淀 ③產生大量氣泡 ④溶液呈藍色．

A．①②

B．③④

C．①②③

D．①③④

①在化學反應前后催化劑的化學性質不變，不會變成其他的物質，故①錯誤，
②在化學反應前后催化劑的化學性質不變，不會變成其他的物質，故②錯誤，
③催化劑會加快其他物質的反應速率，硫酸銅會加快過氧化氫的分解速率，故③正確，
④硫酸銅溶液顯藍色，而過氧化氫的分解有氧氣生成，故④正確，
故選B．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

14、應用金屬活動性順序表來學習金屬性質．已知下列各組物質間均能發生置換反應．
A．Fe 和CuSO4 溶液 B．Mg和MnSO4 溶液 C．Mn和FeSO4 溶液
①寫出Fe 和CuSO₄ 溶液反應的化學方程式

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序

Mg Mn Fe Cu

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質．已知下列各組物質間均能發生置換反應．
①Fe和CuSO₄溶液 ②Mg和MnSO₄溶液 ③Mn和FeSO₄溶液
（1）寫出Mg和MnSO₄ 溶液反應的化學方程式

Mg+MnSO₄═MgSO₄+Mn

．
（2）在相同條件下，上述金屬中能與鹽酸反應，但反應最不劇烈的是

鐵

（填名稱）；
（3）根據試題提供的信息，你認為Mn與ZnSO₄能否發生置換反應？

不能確定

（選填“能反應”、“不能反應”或“不能確定”）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

在學習金屬時，老師布置同學們對家中的各種金屬進行調查，為了找到更多種類的金屬，小濤向父母求助，從爸爸的化驗室拿到了金屬錳（Mn），從媽媽的首飾盒里找到了純鈀（Pd）戒指與吊墜．課上交流時大家對這兩種金屬在金屬活動性順序中的位置產生了興趣．

（1）小昕同學仔細觀察后提出了初步猜想：由于有的錳錠上已經覆蓋了紅褐色的銹，而經過長時間佩戴的鈀金戒指還很光亮，所以

相對活潑一些．
（2）設計并進行實驗：

實驗目的	實驗操作	實驗現象
①驗證兩種金屬的活動性強弱	（Ⅰ）取少量PdCl₂溶液于小燒杯中，用鑷子加入一小塊金屬錳．	有黑色粉末生成，溶液由無色變為淺粉色（MnCl₂）．
①驗證兩種金屬的活動性強弱	（Ⅱ）取相同的稀硫酸于兩個小燒杯中，分別放入兩種金屬．	其中一支燒杯中有氣體產生，溶液變為淺粉色，另一個燒杯中無明顯現象．

（3）初步結論：猜想成立；實驗①（Ⅱ）中發生反應的化學方程式為

Mn+H₂SO₄═MnSO₄+H₂↑

．
（4）小柱同學進一步設計并進行實驗：

實驗目的	實驗操作	實驗現象
② 探究鈀在金屬的活動性順序的位置探究鈀在金屬的活動性順序的位置	（Ⅰ）取少量CuSO₄溶液于一個小燒杯中，用鑷子加入金屬鈀鈀，一段時間后取出沖洗．	無明顯現象．
	（Ⅱ）取少量AgNO₃溶液于另一個小燒杯中，用鑷子加入金屬鈀，一段時間后取出沖洗．	無明顯現象．
	（Ⅲ）取少量PdCl₂溶液于第三個小燒杯中，加入老師提供的Pt絲．	無明顯現象．

（5）結論：鈀在金屬活動性順序中應該排在

銀

和

鉑

之間．
（6）反思：根據上述實驗，判斷金屬活動性強弱的兩種方法為

與酸反應，根據能否反應或反應的劇烈程度來進行判斷；與相應區域內的金屬化合物溶液的鹽溶液反應進行判斷

．
（7）應用：根據總結出的方法，完成下列實驗方案．（要求采用與（4）中不同的方法）

實驗目的	實驗操作	實驗現象和結論
探究Mn和Zn的金屬活動性強弱

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科目：初中化學 來源： 題型：

常見金屬活動性順序表是化學學習的重要內容和工具．

（1）將圖中的空格補充完整．
（2）波爾多液是用硫酸銅和氫氧化鈣來配制得到的，反應的化學方程式是

Ca（OH）₂+CuSO₄=CaSO₄+Cu（OH）₂↓

；配制時不能用鐵制容器，原因是

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．
（3）為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質是

①

．
①FeSO₄溶液、Cu、AgNO₃溶液；②稀硫酸、Fe、Cu、Ag；③FeSO₄溶液、Cu、Ag
（4）已知下列各組物質間都能發生置換反應：
①Fe 和CuSO₄ 溶液；②Mg和MnSO₄溶液；③Mn和FeSO₄ 溶液
則Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序

Mg＞Mn＞Fe＞Cu

；其中反應③的化學方程式是：

Mn+FeSO₄=Fe+MnSO₄

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

人類生活離不開金屬．
（1）下列所示物質中，主要利用有機合成材料制成的是

，根據圖，總結金屬具有的物理性質有

．

（2）鐵是生活中常用的金屬．右圖是某“取暖片”外包裝的圖片．該“取暖片”中發熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發熱是利用鐵生銹時會放熱．

①發熱劑需接觸到空氣才會發熱，原因是鐵要與

等物質共同作用才會生銹．
②煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵Fe₂O₃）、空氣等為主要原料煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式：

；
（3）應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質．
已知下列各組物質間均能發生置換反應．A．Fe 和CuSO₄ 溶液 B．Mg和MnSO₄ 溶液 C．Mn和FeSO₄ 溶液
①寫出B反應的化學方程式

．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序

．
③如圖是等質量的稀硫酸分別與等質量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，生成氫氣質量與反應時間之間關系圖，其中表述正確的是

A．反應結束后，生成氫氣質量相同

B．反應結束后，稀硫酸有剩余
C．反應結束后，鎂、鐵一定有剩余，鋅可能有剩余
D．三種金屬中鎂的反應速率最快
（4）電化學腐蝕是金屬腐蝕的主要原因．當兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環境中接觸時，因形成原電池，活潑性強的金屬首先被腐蝕．利用這一原理，為了保護輪船的鋼質外殼，通常在行駛的輪船外殼上連接

．（填“銅板”、“鋅板”）．

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