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19.下列實驗操作或設計中正確的是(  )
A.
用100mL量筒量取8.5mL水
B.
檢查裝置氣密性
C.
驗證質量守恒定律
D.
傾倒液體藥品

分析 A、選擇量筒時,應根據所取液體的體積,盡量選用能一次量取的最小規格的量筒,如選用較小的量筒,分次量取會引起較大的誤差;如選用較大的量筒,量筒越大,管徑越粗精確度越小,由視線的誤差造成的讀數誤差也就越大,據此進行解答.
B、用手握試管的方法檢查裝置氣密性的操作,注意觀察是否有氣泡冒出以判斷氣密性好壞.
C、據驗證質量守恒定律時的注意事項分析;
D、取用液體時:注意瓶口、標簽的位置,瓶塞的放置等.

解答 解:A、準確量取8.5mL的液體,選用量筒的規格應該為10mL,同時還需要使用膠頭滴管確定最后的液體體積,故A錯誤;
B、導管放入水中,用手握住試管,導管口有氣泡冒出,裝置氣密性良好.操作正確,故正確;
C、驗證質量守恒定律時,有氣體參與的反應一定要在密閉容器中進行,故錯誤;
D、傾倒液體時,標簽沒有向著手心、瓶塞沒有倒放,故錯誤.
故選:B.

點評 化學實驗的基本操作是做好化學實驗的基礎,學生要在平時的練習中多操作,掌握操作要領,使操作規范.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

9.某溫度下,一只燒杯中盛有20g水,放入2g熟石灰并攪拌,有白色固體沉淀到燒杯底部,則對于燒杯中的上層清液,說法錯誤的是(  )
A.是無色溶液B.是不飽和溶液
C.能使澄清石灰水變渾濁D.是飽和溶液

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

10.分子和原子的主要區別是(  )
A.分子大、原子小
B.分子不停運動原子不運動
C.在化學反應中,分子可分,原子不可分
D.分子間有間隔,原子間沒有

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

7.某容器內發生的化學反應可用以如圖示表示,請根據圖示回答問題.

(1)寫該反應的化學方程式2NO+O2═2NO2,該反應所屬的基本反應類型為化合反應;
(2)該化學反應中,參加反應的和生成物的質量比為8:23.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

14.向90克10%的硝酸鉀溶液中加入5克硝酸鉀固體和5克水,充分攪拌完全溶解后所得溶液的溶質質量分數為(  )
A.10%B.14%C.19%D.28%

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

4.吸煙有害健康,香煙的煙氣中含有幾百種對人體有害的物質,尼古丁是其中的一種,其化學式C10H14N2,下列關于尼古丁的說法正確的是(  )
A.尼古丁中含有氮分子
B.尼古丁是由10個碳原子、14個氫原子、2個氮原子構成
C.尼古丁由碳、氫、氮三種元素組成
D.尼古丁中氫元素的質量分數最大

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

11.實驗室常用如圖所示裝置,用紅磷燃燒法測定空氣中氧氣的含量.
(1)寫出紅磷燃燒的符號表達式為4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5,屬于化合反應(填基本反應類型).
(2)某化學興趣小組同學提出疑問:能否用鎂條代替紅磷測定空氣中氧氣的含量?
查閱資料:已知鎂條除了和氧氣反應,還可以和氮氣、二氧化碳發生反應.Mg+N2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2,Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgO+C.
結論:不能(填“能”或“不能”)用鎂條代替紅磷測定空氣中氧氣的含量.
交流與反思:
①Mg+N2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2該反應中氮元素的化合價由0價變為-3價;
②結合上述信息,對所學知識進行反思:a.對燃燒條件的反思:燃燒不一定需要氧氣;b.CO2能支持Mg的燃燒.
③若將燃燒匙中紅磷換成鎂粉,實驗結束后,測得結果偏大(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

8.作為新時代的中學生,我們要宣傳科學,揭露偽科學.從科學的角度分析,下列信息中合理的是(  )
A.燃放鞭炮,能降妖除魔,不會造成空氣污染
B.某報紙刊登一則頭條新聞“新型催化劑使用后化學性質發生巨大改變”
C.隱居在峽谷十年的易大師能點化“自來水”便成為“圣水”,飲之可逢兇化吉
D.原子彈的爆炸,是利用了原子核變化時放出的巨大能量

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

9.課外興趣小組選擇“H2O2 生成O2 的快慢與什么因素有關”的課題進行探究,以下是他們探究的主要過程:
【假設】H2O2 生成O2 的快慢與催化劑種類有關
【實驗方案】常溫下,在兩瓶同質量、同濃度的H2O2 溶液中,分別加入相同質量的MnO2 和水泥塊,測量各生成一瓶(相同體積)O2 所需的時間.
【進 行 實 驗】如圖是他們進行實驗的裝置圖.請寫出過氧化氫在二氧化錳的催化下發生反應的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.在B位置應選用向上排空氣法 法來收集氧氣(選填“向上排空氣法”或“向下排空氣法”),并畫出于B收集圖形.
【實驗記錄】
實驗編號12
反應物5%H2O25%H2O2
催化劑1g水泥塊1gMnO2
時間165秒46秒
【結   論】該探究過程得出的結論是H2O2生成氧氣的快慢與催化劑種類有關.
【反   思】H2O2在常溫下分解緩慢,加入MnO2或水泥塊后反應明顯加快,若要證明MnO2和水泥塊是該反應的催化劑,還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的質量和化學性質是否改變.

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