Question

（6分）小潔同學為測定測定鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實（50%），她取出4片片劑（每片2.5克），研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0 g，稱量燒杯中剩余物質量為47.8 g（不含燒杯質量, 假定鈣片其它成分不與鹽酸反應。）求：

（1） 生成二氧化碳的質量。

（2） 稀鹽酸中溶質的質量分數。

（3） 通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實。

 

Answer 1

【答案】

（1）2.2g；  （2）9.125%；   （3）屬實

【解析】（1）測定過程中放出氣體CO₂使反應后剩余物質質量小于反應前各物質質量的總和，運用質量守恒定律計算出氣體的質量；

（2）計算測定過程中用去的40.0 g稀鹽酸中溶質的質量分數，需要求出溶液中溶質HCl的質量．可根據反應的化學方程式利用氣體CO₂的質量求出反應物HCl；

（3）標簽標明每片含碳酸鈣50%，根據測定數據計算出每片含碳酸鈣的質量分數與標簽對比，判斷標注是否屬實．

解：（1）根據質量守恒定律可知，生成C0₂的質量為：

40g+4×2.5g-47.8g=2.2g．

（2）設參加反應的CaCO₃和HCl的質量分別為x、y

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+C0₂↑

100    73             44

x     y               2.2g

73：44=y：2.2g，解得：y=3.65g

則稀鹽酸中溶質的質量分數為：3.65g/40g ×100%=9.125%

（3）100：44=x：2.2g，解得：x=5g

每片含CaCO₃的質量為：5g/ 4 =1.25g

碳酸鈣的質量分數=1.25g/2.5g×100%=50%

故鈣片中碳酸鈣的含量標注準確