Question

2．金屬在生產、生活中應用廣泛：
（1）鐵、銀、銅是生活中廣泛使用的三種金屬．下列試劑中，哪些能直接驗證這三種金屬的活動性順序？B（寫序號）．
A．硝酸亞鐵溶液     B．硝酸銅溶液    C．硝酸銀溶液            D．稀硫酸
（2）在CuSO₄、Al₂（SO₄）₃和K₂SO₄的混合溶液中，加入一定量的鎂粉充分反應，過濾后得到濾液和固體剩余物，向該固體剩余物中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產生，則濾液中一定含有的金屬陽離子是Mg²⁺、K⁺ （寫離子符號）．

Answer 1

分析 （1）驗證三種金屬活動性強弱時，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質反應．
在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，金屬的活動性越強，反應越劇烈，進行分析解答．
（2）在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此進行分析解答．

解答 解：（1）鐵、銀、銅三種金屬的活動性順序為鐵、銅、銀；在驗證三種金屬活動性強弱時，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質反應，因此可選用鐵、銀和硝酸銅溶液，鐵與硝酸銅溶液反應置換出銅，說明了活動性鐵＞銅；銀與硝酸銅溶液不反應，說明了活動性銅＞銀；由此可得的三種金屬活動性鐵＞銅＞銀．
銀、銅均不與稀硫酸反應，不能選用稀硫酸．
（2）根據在金屬活動性順序中，鉀＞鎂＞氫＞銅，在CuSO₄、Al₂（SO₄）₃和K₂SO₄的混合溶液中，加入一定量的鎂粉充分反應，故鎂不能與K₂SO₄溶液反應，鎂先與CuSO₄反應生成銅和硫酸鎂溶液，CuSO₄溶液反應完，若還有鎂，再與Al₂（SO₄）₃溶液反應生成鋁和硫酸鎂溶液．過濾后得到濾液和固體剩余物，向該固體剩余物中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產生，銅不與稀鹽酸反應，說明得到的金屬中含有能與稀鹽酸反應的金屬，該金屬中一定含有鋁，可能含有鎂；則濾液中一定含有的金屬陽離子是鎂離子和鉀離子，可能含有鋁離子，鎂離子和鉀離子的離子符號為：Mg²⁺、K⁺．
故答案為：（1）B；（2）Mg²⁺、K⁺．

點評 本題難度不是很大，熟練掌握金屬活動性順序的應用、綜合考慮各種出現的情況是正確解答此類題的關鍵．