Question

【題目】過氧化鈉（Na2O2）是一種供氧劑，與水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。將10g含過氧化鈉78%的過氧化鈉樣品（只含有NaOH雜質）加入到85.2g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液中充分反應（水的揮發忽略不計）。請計算：

（1）生成氧氣的質量。

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。

（3）若將反應后的溶液的溶質質量分數恢復到10%，需加入水的質量。

Answer 1

【答案】（1）1.6g；（2）20%；（3）93.6g

【解析】10g含過氧化鈉78%的過氧化鈉樣品中含過氧化鈉質量∶10g×78%＝7.8g.

解∶設生成氧氣的質量質量為xg,生成氫氧化鈉質量為yg

2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

156 160 32

7.8g y x

＝ ,x＝1.6g； ＝,y＝8g.

反應后所得溶液中溶質的質量分數∶ ×100%＝20%；

解∶設若將反應后的溶液的溶質質量分數恢復到10%，需加入水的質量為xg

﹙10g＋85.2g－1.6g﹚×20%＝﹙10g＋85.2g－1.6g＋x﹚×10％

x＝93.6g

答∶（1）生成氧氣的質量是1.6g；（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是20%；﹙3）若將反應后的溶液的溶質質量分數恢復到10%，需加入水的質量是93.6g。

點睛∶本題主要考查質量守恒定律的應用以及根據化學方程式進行計算。