Question

黃銅是銅和鋅的合金（Cu﹣Zn），它可用來制造電器零件及日用品．為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數，某同學將20g黃銅投入到盛有100g稀H₂SO₄的燒杯中，兩者恰好完全反應后，稱得燒杯內物質的總質量為119.8g，求：

（1）此過程產生氫氣的質量；

（2）此黃銅樣品中鋅的質量分數．

Answer 1

考點：

根據化學反應方程式的計算．
專題：	有關化學方程式的計算．
分析：	根據黃銅的成分銅和鋅的性質可知，加入稀硫酸時，只有鋅與硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣；根據質量守恒定律，燒杯內減少的質量即生成的氫氣質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應鋅的質量，進而計算出鋅的質量分數．
解答：	解：（1）根據質量守恒定律，產生氫氣的質量為：20g+100g﹣119.8g=0.2g． （2）設20g黃銅樣品中鋅的質量為x， Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  65             2 x             0.2g x=6.5g           黃銅樣品中鋅的質量分數為：×100%=32.5%． 答：（1）此過程產生氫氣的質量是0.2g；（2）黃銅樣品中鋅的質量分數為32.5%．
點評：	本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出氫氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．