Question

6．為了減輕酸雨的危害，我國研發了“海水法煙氣脫硫工藝”．其工藝流程大致是：
I、從高處噴淋下的海水（pH=8.1-8.3）洗脫從下而上燃煤煙氣中的
SO₂，（SO₂+H₂O=H₂SO₃H₂SO₃是弱酸），海水變為弱酸性；
Ⅱ、將洗過煙氣后的海水與氧氣充分接觸，發生下列反應：
4NaC1+O₂十2H₂SO₃═2Na₂SO₄+4HC1
Ⅲ、再將與氧氣充分接觸的海水跟大量天然海水混合等措施，使各項指標接近天然海水后再排放．
（1）在坐標圖中畫出“海水法煙氣脫硫工藝”全過程中海水的pH依次變化大致趨勢．
（2）工藝流程中天然海水接觸煙氣后變為弱酸性，這說明在此過程中海水中的氫氧根離子離子和H₂SO₃電離出的氫離子發生了反應．
（3）若要測定海水中Na₂SO₄含量，實驗操作步驟是：取少量被測海水，測定被測海水質量、加入足量的BaCl₂溶液（寫化學式）、再加入稀硝酸、過濾、洗滌、烘干、稱量沉淀質量．

Answer 1

分析 （1）根據酸堿性與pH值的關系考慮本題；
（2）根據從高處噴淋下的海水（pH=8.1-8.3）說明含氫氧根離子；
（3）檢驗硫酸根離子用鋇離子．

解答 解：（1）由海水變為弱酸性即PH值越來越小；再結合全過程中海水的pH依次變化大即PH值又開始變大，就可以做出答案；

（2）海水（pH=8.1-8.3）說明顯堿性，即含有氫氧根離子；
（3）測定海水中Na₂SO₄含量，首先需要知道海水總質量，再根據與氯化鋇反應生成沉淀的質量算出硫酸鈉的質量．
答案：
（1）

（2）氫氧根離子；
（3）被測海水質量；BaCl₂．

點評 通過回答本題知道了pH值與曲線畫法的關系，了解了測定硫酸鈉用氯化鋇來實驗的過程．