Question

下表列舉的是20℃時NaCl溶解實驗的一組數據．

代號	溶劑（水）的質量（g）	所加NaCl的質量（g）	所得溶液的質量（g）
A	10	2	12
B	10	3	13
C	10	4	13.6
D	10	5	13.6

從以上數據可知，其中

A、B

溶液是20℃時NaCl的不飽和溶液，

C、D

溶液是20℃時NaCl的飽和溶液，在20℃時NaCl的飽和溶液中溶質的質量分數是

26.5%

．

Answer 1

分析：在一定溫度下，在一定量的溶劑里能夠繼續溶解溶質的溶液屬于這種溶質的不飽和溶液，不能繼續溶解溶質的溶液屬于這種溶質的飽和溶液；
在一定溫度下，溶質在100g溶劑里達到飽和狀態時溶解的質量，是這種溶質在該溫度下的溶解度；
溶液中溶質的質量和溶液的質量之比，再乘以百分之百，稱為溶質的質量分數．

解答：解：由圖示數據可知，20℃時，10g水中溶解3.6g氯化鈉恰好飽和，所以溶解的溶質不到3.6g的是不飽和溶液，超過或等于3.6g的屬于飽和溶液；所以AB是不飽和溶液，CD屬于飽和溶液；20℃時NaCl的飽和溶液中溶質的質量分數是：

3.6g

13.6g

×100%=26.5%．
故答案為：A、B；C、D；26.5%．

點評：理解飽和溶液和不飽和溶液時要注意條件，計算質量分數時要注意不要漏掉百分號．