Question

將不純的鎂粉3g放入盛有50g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應，測知燒杯中物質質量減少了0.2g（雜質不溶于稀硫酸）試計算：
（1）該反應共生成H₂

0.2

克；
（2）鎂粉中雜質的質量

0.6

克；
（3）稀硫酸中溶質的質量分數為

19.6%

；
（4）反應后所得溶液中溶質的質量分數？

Answer 1

分析：鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，由于氣體氫氣放出而使反應后燒杯內物質質量減少，即減少的質量為氫氣的質量；根據反應的化學方程式，由氫氣的質量可計算出參加反應金屬鎂的質量及硫酸的質量；然后利用鎂的質量與不純鎂粉質量比、硫酸與稀硫酸的質量比求出所要計算的質量分數．

解答：解：（1）生成氫氣的質量為0.2g
設鎂粉中鎂的質量為x，稀硫酸中含硫酸的質量為y，生成硫酸鎂的質量為z
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24   98    120  2
x     y     z  0.2g

24

x

=

2

0.2g

x=2.4g

98

y

=

2

0.2g

y=9.8g

120

z

=

2

0.2g

z=12g
（2）鎂粉中含雜質的質量=3g-2.4g=0.6g
（3）稀硫酸溶液的質量分數=

9.8g

50g

×100%=19.6%
（4）反應后所得溶液的溶質質量分數為

12g

2.4g+50g-0.2g

×100%=23%
答：反應后所得溶液的溶質質量分數為23%
故答案為：（1）0.2     （2）0.6        （3）19.6%
（4）23%

點評：化學方程式可表示反應中各物質質量關系，利用反應中各物質的質量關系，由其中任意一物質的質量都可計算出反應中其它物質的質量