Question

小蘇打(主要成分為NaHCO3)中常含有少量氯化鈉。化學興趣小組的同學為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質量分數，進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產生氣泡為止，測得的有關數據如下表所示。

物質	樣品	消耗的稀鹽酸	反應后的溶液
質量(g)	9	75.4	80

試計算(計算結果保留一位小數)：

(1)樣品中的NaHCO3的質量分數；

(2)所得溶液中NaCl的質量分數。

 

Answer 1

【答案】

（1）93.3%?????? （2）8.1%

【解析】該反應的化學方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,反應中生成的二氧化碳氣體的質量為9 g+75.4 g-80 g=4.4 g,樣品中的NaHCO3的質量及所得溶液中NaCl的質量均可由CO2的質量求出。

解：反應中生成的二氧化碳氣體的質量為9 g+75.4 g-80 g=4.4 g。

設樣品中的NaHCO3質量為x，生成的NaCl的質量為y

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

? 84???????? 58.5???? 44

?? x????????? y????? 4.4 g

? x=8.4 g

?? y=5.85 g

(1)樣品中的NaHCO3的質量分數為：×100%≈93.3%

(2)樣品中NaCl的質量=9 g -8.4 g=0.6 g，溶液中NaCl的總質量=0.6 g+5.85 g=6.45 g，所得溶液中NaCl的質量分數為：×100%≈8.1%