Question

為測定某樣品中鋅的質量分數，取10g此樣品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反應（假設鋅的樣品中雜質不與稀硫酸反應，且不溶于水），每次加入的稀硫酸質量及測定剩余固體的質量，記錄數據如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的質量/g	10	10	10	10	10
剩余固體質量/g	8.4	6.8	5.2	3.6	3.6

請認真分析表中的數據，回答下列問題：
（1）表示樣品與稀硫酸恰好完全反應的是上表中第______次操作；
（2）計算樣品中鋅的質量分數；
（3）計算實驗中所用稀硫酸的溶質質量分數．

Answer 1

（1）由表中信息根據記錄數據可知每10g稀硫酸可反應掉1.6g鋅，第四次時10g稀硫酸正好反應了1.6g鋅且第五次固體質量不再減少，所以第四次時樣品與稀硫酸恰好完全反應；
故答案為：4
（2）當加入40克稀硫酸時，鋅完全反應．雜質的質量為3.6g，樣品中鋅的質量分數為：

10g-3.6g

10g

×100%=64%．
（3）因前四次中稀硫酸完全反應，故求稀硫酸溶質的質量分數，可用前四次的數據．
設10克稀硫酸中含硫酸的質量為x
  Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
  65         98
10g-8.4g     x

65

10g -8.4g

=

98

x

x=2.41g
則稀硫酸中溶質的質量分數為：

2.41g

10g

×100%=24.1%
答：（2）樣品中鋅的質量分數為64%；
（3）實驗中所用稀硫酸的溶質質量分數是24.1%